Πώς διαφέρουν τα οξέα και οι βάσεις;
1. Ορισμός Arrhenius:
* οξέα: Παράγουν ιόντα υδρογόνου (Η+) όταν διαλύονται σε νερό.
* βάσεις: Παράγουν ιόντα υδροξειδίου (OH-) όταν διαλύονται σε νερό.
2. Ορισμός Brønsted-Lowry:
* οξέα: Δωρεά πρωτόνια (Η+).
* βάσεις: Αποδοχή πρωτονίων (Η+).
3. Ορισμός Lewis:
* οξέα: Αποδοχή ζευγών ηλεκτρονίων.
* βάσεις: Δώστε ζεύγη ηλεκτρονίων.
Βασικές διαφορές:
| Χαρακτηριστικό | Οξέα | Βάσεις |
| --- | --- | --- |
| γεύση | Ξινή | Πικρό |
| Αισθάνεστε | Μπορεί να κάψει το δέρμα | Slippery |
| ph | Λιγότερο από 7 | Μεγαλύτερη από 7 |
| αντίδραση με μέταλλα | Αντιδρά για την παραγωγή αερίου υδρογόνου | Χωρίς αντίδραση |
| αντίδραση με ανθρακικά | Παράγουν αέριο διοξειδίου του άνθρακα | Χωρίς αντίδραση |
| χαρτί Litmus | Γυρίστε το Litmus Paper Red | Γυρίστε το χαρτί Litmus Blue |
Παραδείγματα:
* οξέα: Υδροχλωρικό οξύ (HCl), θειικό οξύ (H2SO4), κιτρικό οξύ.
* βάσεις: Υδροξείδιο του νατρίου (ΝΑΟΗ), υδροξείδιο του καλίου (ΚΟΗ), αμμωνία (ΝΗ3).
Συνοπτικά:
* οξέα είναι συνήθως ξινά, δωρεά πρωτόνια, δέχονται ηλεκτρόνια και έχουν pH μικρότερο από 7.
* βάσεις είναι συνήθως πικρά, αποδέχονται πρωτόνια, δωρίζουν ηλεκτρόνια και έχουν ρΗ μεγαλύτερο από 7.
Αυτοί οι ορισμοί και οι διαφορές μας βοηθούν να κατανοήσουμε τη συμπεριφορά των οξέων και των βάσεων στις χημικές αντιδράσεις και τον ρόλο τους σε διάφορες εφαρμογές.
