18,6 γραμμάρια διαλυμένης ουσίας με μοριακή μάζα 8940 διαλύονται σε αρκετό νερό για να δημιουργηθούν διάλυμα 1,00 dm σε 25 àc Ποιο είναι το διάλυμα της οσμωτικής πίεσης;
1. Υπολογίστε τη μοριακή (m) του διαλύματος
* Μετατροπή γραμμάρια σε moles:
* Moles διαλελυμένου =(μάζα διαλυμένης ουσίας) / (μοριακή μάζα διαλυμένης ουσίας)
* Moles διαλελυμένου =18,6 g / 8940 g / mol =0,00208 mol
* Υπολογίστε την μοριακή:
* Μοριακή (m) =(Moles of διαλυτή ουσία) / (όγκος διαλύματος σε λίτρα)
* Μοριακή (m) =0,00208 mol / 1,00 L =0,00208 m
2. Εφαρμόστε τη φόρμουλα ωσμωτικής πίεσης
* Οσμωτική πίεση (π) =mrt
* π =οσμωτική πίεση (σε ατμόσφαιρες, ATM)
* Μ =Γομότητα του διαλύματος (σε mol/L)
* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)
* T =θερμοκρασία στο Kelvin (k)
* Μετατρέψτε τη θερμοκρασία σε Kelvin:
* T =25 ° C + 273.15 =298.15 k
* Υπολογίστε την οσμωτική πίεση:
* π =(0.00208 mol/L) * (0.0821 L · atm/mol · k) * (298.15 k)
* π ≈ 0,051 atm
Επομένως, η οσμωτική πίεση του διαλύματος είναι περίπου 0,051 atm
