Τι ισχύει για ένα μόριο που περιέχει δύο πολικούς δεσμούς έχουν τους διαφορετικούς βαθμούς πολικότητας θα είναι πάντα ή ποτέ μόνο αν λυγίσει;
πολικοί δεσμοί και μοριακή πολικότητα
* πολικοί δεσμοί: Ένας πολικός δεσμός σχηματίζεται μεταξύ δύο ατόμων με διαφορετικές ηλεκτροδιαναυτικές ικανότητες (η ικανότητα προσέλκυσης ηλεκτρόνων). Το άτομο με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα τραβά τα κοινά ηλεκτρόνια πιο κοντά, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) από το άλλο άτομο.
* Μοριακή πολικότητα: Ένα μόριο θεωρείται πολικό εάν έχει μια καθαρή διπολική στιγμή. Αυτό σημαίνει ότι η συνολική κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων είναι ανομοιογενής, με αποτέλεσμα τη μία πλευρά του μορίου να έχει ένα ελαφρύ θετικό φορτίο και η άλλη πλευρά να έχει ελαφρύ αρνητικό φορτίο.
Η σημασία του μοριακού σχήματος
* λυγισμένο σχήμα: Τα μόρια με λυγισμένο σχήμα, όπως το νερό (H₂O), συχνά έχουν πολικούς δεσμούς που συμβάλλουν σε μια συνολική μοριακή διπολική στιγμή. Το λυγισμένο σχήμα εμποδίζει τις πολικότητες των ομολόγων να ακυρώσουν ο ένας τον άλλον.
* Γραμμικό σχήμα: Τα μόρια με γραμμικό σχήμα, όπως το διοξείδιο του άνθρακα (CO₂), μπορούν να έχουν πολικούς δεσμούς, αλλά εάν οι δεσμοί είναι διατεταγμένοι συμμετρικά, οι διπόλες ακυρώνουν ο ένας τον άλλον. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα μη πολικό μόριο.
Συμπέρασμα
Ένα μόριο που περιέχει δύο πολικούς δεσμούς με διαφορετικούς βαθμούς πολικότητας δεν θα είναι πάντα πολικός. Εξαρτάται από τη μοριακή γεωμετρία:
* λυγισμένο σχήμα: Είναι πιθανό να είναι πολικός. Η ασύμμετρη διάταξη των πολικών δεσμών δημιουργεί μια καθαρή διπολική στιγμή.
* Γραμμικό σχήμα: Θα μπορούσε να είναι πολική ή μη πολική. Εάν τα δίπολα των ομολόγων είναι ίσα και αντίθετα, θα ακυρώσουν, με αποτέλεσμα ένα μη πολικό μόριο.
Παράδειγμα:
* Το νερό (H₂O) έχει δύο πολικούς δεσμούς Ο-Η διατεταγμένους σε λυγισμένο σχήμα. Αυτό οδηγεί σε μια καθαρή διπολική στιγμή, καθιστώντας το νερό ένα πολικό μόριο.
* Το διοξείδιο του άνθρακα (Co₂) έχει δύο πολικούς C =O δεσμούς γραμμικά. Λόγω της συμμετρικής ρύθμισης, τα δίπολα των ομολόγων ακυρώνουν ο ένας τον άλλον, καθιστώντας το μη πολικό μόριο.
Key Takeaway: Η παρουσία πολικών δεσμών από μόνη της δεν εγγυάται ένα πολικό μόριο. Το μοριακό σχήμα διαδραματίζει κρίσιμο ρόλο στον προσδιορισμό του εάν τα δίπολα των δεσμών ακυρώνουν ή δημιουργούν μια καθαρή διπολική στιγμή.
