Ποιο από τα ακόλουθα μόρια έχει ένα πολικό ομοιοπολικό οξείδιο του δεσμού σιδήρου (Fe2O3) χλωριούχο κάλιο (KCL) αέριο αέριο (BR2) υδρογόνο φθοριούχο (HF);
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Εμφανίζονται μεταξύ ατόμων με διαφορετικές ηλεκτροθεραπευτικές περιοχές. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό. Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα, τόσο πιο πολικός είναι ο δεσμός.
Ας αναλύσουμε κάθε μόριο:
* οξείδιο του σιδήρου (Fe₂o₃): Ο σίδηρος και το οξυγόνο έχουν σημαντικά διαφορετικές ηλεκτροηλεκτρικές ικανότητες. Το οξυγόνο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό, που σημαίνει ότι τραβά τα κοινά ηλεκτρόνια πιο κοντά, δημιουργώντας έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό. Το Fe₂o₃ έχει πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς.
* Χλωριούχο κάλιο (KCL): Το κάλιο και το χλώριο έχουν επίσης σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα. Το χλώριο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό, αλλά είναι τόσο πολικό που θεωρείται ιονικός δεσμός .
* αέριο βρωμίου (BR₂): Τα άτομα βρωμίου έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα. Δεδομένου ότι η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι μηδενική, ο δεσμός είναι μη πολικός ομοιοπολικός .
* Φθορίδιο υδρογόνου (HF): Το φθόριο είναι το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο. Το υδρογόνο έχει πολύ χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα. Αυτό δημιουργεί ένα πολικό ομοιοπολικό δεσμό .
Συμπερασματικά:
* οξείδιο του σιδήρου (Fe₂o₃) και φθοριούχο υδρογόνο (HF) έχουν πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς.
* Χλωριούχο κάλιο (KCL) είναι τεχνικά ένας ιοντικός δεσμός λόγω της ακραίας πολικότητας του.
* αέριο βρωμίου (BR₂) έχει έναν μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό.
