Ποια στοιχεία έχουν χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Αλκαλικά μέταλλα (ομάδα 1) :Αυτά τα στοιχεία έχουν τις χαμηλότερες τιμές ηλεκτροαρνητικότητας λόγω του μεγάλου ατομικού μεγέθους τους και μόνο ενός ηλεκτρόνου σθένους, το οποίο χάνεται εύκολα. Παραδείγματα περιλαμβάνουν το λίθιο (Li), το νάτριο (Na), το κάλιο (k), το ρουβιδίου (RB), το καίσο (CS) και το francium (FR).
* ΜΕΤΑΛΙΚΑ ΜΕΤΑΛΛΙΚΑ ΓΗ (ΟΜΑΔΑ 2) :Αυτά τα στοιχεία έχουν ελαφρώς υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από τα αλκαλικά μέταλλα, αλλά εξακολουθούν να είναι σχετικά χαμηλές τιμές. Έχουν δύο ηλεκτρόνια σθένους, τα οποία μπορούν να χάσουν για να σχηματίσουν κατιόντα. Παραδείγματα περιλαμβάνουν το βηρύλλιο (ΒΕ), το μαγνήσιο (mg), το ασβέστιο (CA), το στρόντιο (SR), το βάριο (BA) και το ραδρόμιο (RA).
* Ομάδα 13 (ομάδα βορίου) :Στοιχεία όπως το βόριο (Β) και το αλουμίνιο (AL) έχουν σχετικά χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα σε σύγκριση με άλλα μη μέταλλα, αλλά δεν είναι τόσο χαμηλά όσο τα μέταλλα αλκαλικών και αλκαλικών γαιών.
Βασικά χαρακτηριστικά των στοιχείων με χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα:
* τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια: Δωρίζουν εύκολα ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν θετικά ιόντα (κατιόντα).
* μορφή ιοντικών δεσμών: Συγκεντρώνουν εύκολα ιοντικούς δεσμούς με μη μέταλλα, τα οποία έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα.
* καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας: Είναι καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας λόγω της ικανότητάς τους να χάνουν ηλεκτρόνια εύκολα.
* αντιδραστική: Είναι γενικά αντιδραστικά, ειδικά αλκαλικά μέταλλα, τα οποία αντιδρούν έντονα με νερό και αέρα.
Θυμηθείτε ότι η ηλεκτροαρνητικότητα αυξάνεται από αριστερά προς τα δεξιά και από κάτω προς τα πάνω στον περιοδικό πίνακα. Έτσι, τα στοιχεία στην επάνω δεξιά γωνία έχουν την υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα, ενώ εκείνα στην κάτω αριστερή γωνία έχουν το χαμηλότερο.
