bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Γιατί τα ευγενή αέρια έχουν χαμηλό σημείο βρασμού;

Τα ευγενή αέρια έχουν χαμηλά σημεία βρασμού λόγω της μοναδικής ατομικής δομής τους και των αδύναμων ενδοατομικών δυνάμεων. Εδώ είναι γιατί:

* Αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Τα ευγενή αέρια είναι μονοτομικά, που σημαίνει ότι υπάρχουν ως μεμονωμένα άτομα. Οι μόνες ενδοατομικές δυνάμεις είναι οι αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, οι οποίες προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων γύρω από το άτομο. Αυτές οι δυνάμεις είναι πολύ αδύναμες σε σύγκριση με τις ισχυρότερες δυνάμεις όπως η διπολική-διπολική ή η δέσμευση υδρογόνου που βρίσκεται σε άλλες ουσίες.

* Μεγάλη ατομική ακτίνα: Τα ευγενή αέρια έχουν μεγάλες ατομικές ακτίνες λόγω των γεμιστών κελύφη ηλεκτρονίων τους. Αυτό το μεγάλο μέγεθος οδηγεί σε ασθενέστερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, επειδή τα ηλεκτρόνια είναι πιο μακριά από τον πυρήνα και επηρεάζονται λιγότερο εύκολα από γειτονικά άτομα.

* Δεν πολικότητα: Τα ευγενή άτομα αερίου είναι μη πολικά λόγω της συμμετρικής κατανομής ηλεκτρονίων τους. Αυτή η έλλειψη πολικότητας εξαλείφει οποιαδήποτε πιθανότητα αλληλεπιδράσεων διπολικής-διπόλης, συμβάλλοντας περαιτέρω στις αδύναμες ενδοατομικές δυνάμεις.

Ο συνδυασμός αυτών των παραγόντων έχει ως αποτέλεσμα χαμηλή σημεία βρασμού:

* Χαμηλή ενέργεια που απαιτείται για να ξεπεραστούν οι αδύναμες δυνάμεις: Επειδή οι δυνάμεις που κρατούν μαζί τα ευγενή αέρια αέριο είναι αδύναμες, απαιτείται μόνο μια μικρή ποσότητα ενέργειας για να τα σπάσει και να προκαλέσει τη μετάβαση από το υγρό σε αέριο.

* Σημεία χαμηλής βρασμού: Αυτή η απαίτηση χαμηλής ενέργειας μεταφράζεται σε χαμηλά σημεία βρασμού για ευγενή αέρια. Το ήλιο έχει το χαμηλότερο σημείο βρασμού (-269 ° C) μεταξύ όλων των στοιχείων, αντανακλώντας τις εξαιρετικά αδύναμες αλληλεπιδράσεις του.

Συνοπτικά: Τα χαμηλά σημεία βρασμού των ευγενών αερίων είναι μια άμεση συνέπεια των αδύναμων ενδοατομικών δυνάμεων τους, κυρίως των δυνάμεων διασποράς του Λονδίνου, οι οποίες επηρεάζονται από τις μεγάλες ατομικές ακτίνες και μη πολική φύση τους.

Διαφορά μεταξύ Fe2O3 και Fe3O4

Διαφορά μεταξύ Fe2O3 και Fe3O4

Κύρια διαφορά – Fe2 O3 εναντίον Fe3 O4 Φε2 O3 και Fe3 O4 είναι δύο κοινά οξείδια του σιδήρου που μπορούν να βρεθούν φυσικά μαζί με ορισμένες ακαθαρσίες. Fe2 O3 είναι επίσης γνωστό ως αιματίτης, ένα ορυκτό από το οποίο καθαρό Fe2 O3 μπορεί να ληφθεί μέσω επεξεργασίας και Fe3 O4 είναι γνωστός ως μαγν

Από τι είναι φτιαγμένος ο υδράργυρος;

Από τι είναι φτιαγμένος ο υδράργυρος;

Ο υδράργυρος αποτελείται από πετρώματα σιδήρου και πυριτίου. Ο πλανήτης έχει περισσότερο σίδηρο στον πυρήνα του από οποιαδήποτε άλλη οντότητα στο ηλιακό μας σύστημα. Το ηλιακό μας σύστημα είναι γεμάτο μυστήρια. Οι οκτώ πλανήτες που περιστρέφονται γύρω από τον ήλιο είναι όλοι πολύ μοναδικοί, αλλά

Διαφορά μεταξύ γλυκοσιδικού δεσμού και πεπτιδικού δεσμού

Διαφορά μεταξύ γλυκοσιδικού δεσμού και πεπτιδικού δεσμού

Κύρια διαφορά – Γλυκοσιδικός δεσμός έναντι πεπτιδικού δεσμού Οι υδατάνθρακες και οι πρωτεΐνες είναι απαραίτητα συστατικά για το ανθρώπινο σώμα. Το σώμα μας χρησιμοποιεί υδατάνθρακες για να καλύψει τις ενεργειακές απαιτήσεις. Χρειαζόμαστε πρωτεΐνες για την ανάπτυξή μας. Οι υδατάνθρακες και οι πρωτεΐν