Ποια μάζα του NH3 μπορεί να γίνει από 35,0g N2;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για τη σύνθεση της αμμωνίας (NH3) από το άζωτο (N2) και το υδρογόνο (H2) είναι:

N₂ (g) + 3H₂ (g) → 2nh₃ (g)

2. Αναλογίες μολύβδου:

* Η εξίσωση μας λέει ότι 1 mole του n₂ αντιδρά για να παράγει 2 moles του NH₃.

3. Μετατροπή γραμμάρια N₂ σε moles:

* Βρείτε τη μοριακή μάζα του N₂:28.02 g/mol

* Υπολογίστε τα γραμμομο επίσης N₂:(35,0 g n₂) / (28,02 g / mol) =1,25 mol n₂

4. Υπολογίστε τα κομμάτια του NH₃:

* Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:(1,25 mol N₂) * (2 mol NH₃ / 1 mol n₂) =2,50 mol NH₃

5. Μετατρέψτε τα moles του NH₃ σε γραμμάρια:

* Βρείτε τη μοριακή μάζα του NH₃:17.03 g/mol

* Υπολογίστε τα γραμμάρια NH₃:(2,50 mol NH₃) * (17,03 g/mol) =42,6 g NH₃

απάντηση: Μπορείτε να φτιάξετε 42.6 g του NH₃ από 35,0 g N₂.