Εάν θέλετε ένα μόριο που είναι εξαιρετικά πολική εμφάνιση για ένα περιέχει;
Βασικοί παράγοντες για την πολικότητα
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων σε έναν δεσμό, τόσο πιο πολικός θα είναι ο δεσμός. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.
* Μοριακή γεωμετρία: Ακόμη και αν ένα μόριο έχει πολικούς δεσμούς, εάν η γεωμετρία είναι συμμετρική, οι πολικότητες μπορούν να ακυρώσουν, καθιστώντας το μόριο μη πολικό.
Ψάχνετε για εξαιρετικά πολικά μόρια
1. Ηλεκτροαρνητικά στοιχεία: Ψάξτε για μόρια που περιέχουν στοιχεία με υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, όπως οξυγόνο (Ο), άζωτο (Ν), φθορίνη (F), χλώριο (CL), βρώμιο (BR) και ιώδιο (Ι).
2. Ασύμμετρα σχήματα: Αποφύγετε συμμετρικά σχήματα όπως γραμμικά, τετραεδρικά ή τετράγωνα επίπεδα. Ψάξτε για λυγισμένα ή πυραμιδικά σχήματα.
Παραδείγματα
* νερό (h₂o): Το οξυγόνο είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό και το λυγισμένο σχήμα του μορίου οδηγεί σε μια σημαντική διπολική στιγμή.
* Φθορίδιο υδρογόνου (HF): Το φθόριο είναι το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο, καθιστώντας αυτόν τον δεσμό πολύ πολικό.
* αμμωνία (NH₃): Το άζωτο είναι ηλεκτροαρνητικό και το πυραμιδικό σχήμα δημιουργεί μια καθαρή διπολική στιγμή.
Συνοπτικά:
* Διαφορά υψηλής ηλεκτροαρνητικότητας: Αναζητήστε δεσμούς μεταξύ στοιχείων με σημαντικές διαφορές στην ηλεκτροαρνητικότητα.
* Ασύμμετο σχήμα: Το μόριο θα πρέπει να έχει ένα σχήμα που εμποδίζει τις μεμονωμένες πολικότητες των δεσμών να ακυρώσουν ο ένας τον άλλον.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εξηγήσω περαιτέρω κάποια από αυτές τις έννοιες!
