Τα ισότοπα έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων;
Εδώ είναι γιατί:
* ισότοπα είναι άτομα του ίδιου στοιχείου που έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων (ατομικό αριθμό) αλλά διαφορετικό αριθμό νετρονίων.
* ηλεκτρόνια είναι αρνητικά φορτισμένα σωματίδια που περιστρέφουν τον πυρήνα ενός ατόμου.
* ιόντα είναι άτομα που έχουν κερδίσει ή έχουν χαμένα ηλεκτρόνια.
Εδώ είναι ο τρόπος που σχετίζεται:
* ουδέτερα άτομα Έχετε ίσο αριθμό πρωτονίων και ηλεκτρονίων.
* ισότοπα του ίδιου στοιχείου μπορεί να έχει διαφορετικό αριθμό νετρονίων, τα οποία μπορούν να επηρεάσουν τη σταθερότητά τους.
* Εάν ένα ισότοπο είναι ασταθές (ραδιενεργό), Μπορεί να υποβληθεί σε ραδιενεργή αποσύνθεση, η οποία μπορεί να αλλάξει τον αριθμό των πρωτονίων και των νετρονίων στον πυρήνα. Αυτή η αλλαγή μπορεί επίσης να επηρεάσει τον αριθμό των ηλεκτρονίων.
Παράδειγμα:
* Ο άνθρακας-12 (¹²c) είναι το πιο συνηθισμένο ισότοπο του άνθρακα. Έχει 6 πρωτόνια, 6 νετρόνια και 6 ηλεκτρόνια.
* Ο άνθρακας-14 (⁴C) είναι ένα ραδιενεργό ισότοπο άνθρακα με 6 πρωτόνια, 8 νετρόνια και 6 ηλεκτρόνια.
Ωστόσο, εάν ο άνθρακας-14 υποβληθεί σε αποσύνθεση βήτα, θα γίνει άζωτο-14 (⁴n). Το άζωτο-14 θα έχει 7 πρωτόνια, 7 νετρόνια και 7 ηλεκτρόνια.
Συνοπτικά:
Τα ισότοπα του ίδιου στοιχείου έχουν συνήθως τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων όταν είναι ουδέτερα άτομα. Ωστόσο, εάν τα ισότοπα είναι ραδιενεργά ή γίνουν ιόντα, ο αριθμός των ηλεκτρονίων τους μπορεί να αλλάξει.
