Που έχει υψηλότερο σημείο κατάψυξης χλωριούχο ασβέστιο ή χλωριούχο νάτριο;
Επεξήγηση:
Η κατάθλιψη του σημείου κατάψυξης ενός διαλύματος είναι άμεσα ανάλογη με τη μολικότητα της διαλελυμένης ουσίας. Η μολικότητα ορίζεται ως ο αριθμός των γραμμομορίων διαλυμένης ουσίας ανά χιλιόγραμμο διαλύτη.
* Το χλωριούχο ασβέστιο (CaCl₂) διαχωρίζεται σε τρία ιόντα: Ca2⁺ + 2cl⁻
* Το χλωριούχο νάτριο (NaCl) διαχωρίζεται σε δύο ιόντα: Na⁺ + cl⁻
Επομένως, για την ίδια μολικότητα, το χλωριούχο ασβέστιο θα παράγει υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων σε διάλυμα σε σύγκριση με το χλωριούχο νάτριο. Αυτή η υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων οδηγεί σε μεγαλύτερη κατάθλιψη σημείων κατάψυξης, με αποτέλεσμα ένα χαμηλότερο σημείο κατάψυξης για χλωριούχο ασβέστιο.
Με άλλα λόγια, το χλωριούχο ασβέστιο είναι πιο αποτελεσματικό στη μείωση του σημείου κατάψυξης του νερού από το χλωριούχο νάτριο.
Σημεία κατάψυξης:
* καθαρό νερό: 0 ° C (32 ° F)
* διάλυμα χλωριούχου ασβεστίου (20% κατά βάρος): -55 ° C (-67 ° F)
* διάλυμα χλωριούχου νατρίου (20% κατά βάρος): -18 ° C (-0,4 ° F)
Όπως μπορείτε να δείτε, ακόμη και στην ίδια συγκέντρωση, το χλωριούχο ασβέστιο μειώνει σημαντικά το σημείο κατάψυξης του νερού σε σύγκριση με το χλωριούχο νάτριο.
