Πώς υπολογίζετε το ατομικό βάρος ενός χημικού στοιχείου που έχει δύο ή περισσότερα ισότοπα;
1. Κατανοήστε τα ισότοπα
* ισότοπα είναι άτομα του ίδιου στοιχείου που έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων (καθορίζοντας το στοιχείο) αλλά διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα διαφορετικές ατομικές μάζες.
* Κάθε ισότοπος έχει τη δική του αφθονία , που είναι το ποσοστό αυτού του ισότοπου που βρέθηκε φυσικά σε ένα δείγμα του στοιχείου.
2. Ο υπολογισμός
Το ατομικό βάρος ενός στοιχείου είναι ο σταθμισμένος μέσος όρος των μαζών των ισότοπων του. Εδώ είναι η φόρμουλα:
Ατομικό βάρος =(ισότοπος 1 μάζα x αφθονία 1) + (ισότοπος 2 μάζα x αφθονία 2) + ...
Παράδειγμα:χλωρίνη
Το χλώριο έχει δύο κύρια ισότοπα:
* χλώριο-35: Μάζα =34.9689 AMU, αφθονία =75,77%
* χλώριο-37: Μάζα =36.9659 AMU, αφθονία =24,23%
Υπολογισμός:
Ατομικό βάρος =(34.9689 AMU * 0.7577) + (36.9659 AMU * 0.2423)
Ατομικό βάρος ≈ 35,45 AMU
Σημαντικές σημειώσεις:
* Ατομικές μάζες: Οι μάζες ισοτόπων συνήθως δίνονται σε ατομικές μονάδες μάζας (AMU).
* αφθονίες: Οι αφθονίες εκφράζονται συνήθως ως ποσοστά.
* στρογγυλοποίηση: Τα ατομικά βάρη συχνά στρογγυλεύονται σε δύο δεκαδικά ψηφία.
* Πηγές δεδομένων: Μπορείτε να βρείτε μάζες ισοτόπων και αφθονίες στον περιοδικό πίνακα ή από αξιόπιστες πηγές χημείας.
Ενημερώστε με αν θέλετε να δοκιμάσετε ένα άλλο παράδειγμα!
