Τι διακρίνει ουσίες από λύσεις;

Η βασική διαφορά μεταξύ ουσιών και λύσεων έγκειται στη σύνθεση και την ομοιομορφία τους :

ουσίες:

* Ενιαίο, καθαρό συστατικό: Οι ουσίες αποτελούνται μόνο από ένα είδος μορίου ή ατόμου. Παραδείγματα:νερό (H₂O), χρυσός (AU), επιτραπέζιο αλάτι (NaCl).

* Σταθερή σύνθεση: Η αναλογία στοιχείων ή εξαρτημάτων σε μια ουσία είναι πάντα η ίδια.

* Ενιαία σε όλη: Κάθε μέρος μιας ουσίας έχει τις ίδιες ιδιότητες.

* Δεν μπορεί να διαχωριστεί με φυσικά μέσα: Δεν μπορείτε εύκολα να διαχωρίσετε τα συστατικά μιας ουσίας χρησιμοποιώντας απλές μεθόδους όπως η διήθηση ή η εξάτμιση.

Λύσεις:

* Μείγμα δύο ή περισσότερων εξαρτημάτων: Οι λύσεις σχηματίζονται όταν μία ουσία (διαλυμένη ουσία) διαλύεται πλήρως σε άλλη ουσία (διαλύτης). Παραδείγματα:Η ζάχαρη διαλύεται σε νερό, το αλάτι που διαλύεται σε νερό, τον αέρα (μίγμα αερίων).

* Μεταβλητή σύνθεση: Η αναλογία διαλυμένης ουσίας προς διαλύτη μπορεί να ποικίλει.

* Ενιαία σε όλη: Μια πραγματική λύση φαίνεται ομοιογενή, που σημαίνει ότι η διαλυμένη ουσία κατανέμεται ομοιόμορφα σε όλο τον διαλύτη.

* μπορεί να διαχωριστεί με φυσικά μέσα: Μπορείτε συχνά να διαχωρίζετε τα συστατικά μιας λύσης με μεθόδους όπως η εξάτμιση, η απόσταξη ή η διήθηση.

Εδώ είναι μια απλή αναλογία:

Σκεφτείτε ένα μείγμα κέικ:

* ουσία: Το αλεύρι, η ζάχαρη, η σκόνη ψησίματος κλπ. Είναι καθαρές ουσίες, το καθένα με τη δική του σταθερή σύνθεση και τις ιδιότητες.

* Λύση: Το ίδιο το κτύπημα είναι μια λύση όπου τα ξηρά συστατικά διαλύονται στο υγρό.

Key Takeaway: Οι ουσίες είναι ενιαίες, καθαρά συστατικά, ενώ τα διαλύματα είναι μείγματα όπου μια ουσία κατανέμεται ομοιόμορφα μέσα σε μια άλλη.