Πόσες γραμμομορείς ιόντων αργύρου παρουσιάζονται σε 32,46 g agno3;

Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε τα γραμμάρια των αργυρών ιόντων (Ag+) σε 32,46 g του AgNO3:

1. Βρείτε τη μοριακή μάζα του AgNO3:

* AG (ασήμι):107,87 g/mol

* N (άζωτο):14,01 g/mol

* O (οξυγόνο):16.00 g/mol (x 3 για τα τρία άτομα οξυγόνου)

* Συνολική μοριακή μάζα AgNO3 =107.87 + 14.01 + (16.00 x 3) =169,88 g/mol

2. Υπολογίστε τα moles του AgNO3:

* Moles =μάζα / μοριακή μάζα

* Moles του AgNO3 =32,46 g / 169,88 g / mol =0,191 moles

3. Προσδιορίστε την αναλογία mole ag+ προς agno3:

* Ο χημικός τύπος AgnO3 δείχνει ότι υπάρχει ένα μολύβι ιόντων Ag+ για κάθε ένα mole του AgNO3.

4. Υπολογίστε τα moles του Ag+:

* Δεδομένου ότι η αναλογία mole είναι 1:1, οι γραμμομορείς του Ag+ είναι ίσες με τις γραμμομονείς του AgNO3.

* Moles Ag+ =0,191 moles

Επομένως, υπάρχουν 0,191 moles ιόντων αργύρου (Ag+) που υπάρχουν σε 32,46 g Agno3.