Ποια ιδιότητα καθορίζει μια ικανότητα ατόμων να προσελκύουν ηλεκτρόνια που μοιράζονται σε χημικό δεσμό;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Ηλεκτροργατιστικότητα είναι ένα μέτρο της τάσης ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του όταν είναι μέρος ενός χημικού δεσμού.
* Υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα σημαίνει ότι ένα άτομο έχει ισχυρότερη έλξη σε κοινόχρηστα ηλεκτρόνια.
* χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα σημαίνει ότι ένα άτομο έχει μια πιο αδύναμη έλξη σε κοινόχρηστα ηλεκτρόνια.
Παράγοντες που επηρεάζουν την ηλεκτροαρνητικότητα:
* Πυρηνικό φορτίο: Το υψηλότερο πυρηνικό φορτίο σημαίνει ισχυρότερη έλξη για τα ηλεκτρόνια.
* Ατομική ακτίνα: Τα μικρότερα άτομα έχουν ισχυρότερη έλξη για τα ηλεκτρόνια, καθώς τα ηλεκτρόνια σθένους είναι πιο κοντά στον πυρήνα.
* Αριθμός κελύφων ηλεκτρονίων: Τα άτομα με λιγότερα κελύφη ηλεκτρονίων έχουν υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα.
Η κατανόηση της ηλεκτροαρνητικότητας είναι ζωτικής σημασίας για:
* Προβλέποντας τον τύπο του δεσμού:
* μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Τα άτομα με παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα μοιράζονται τα ηλεκτρόνια εξίσου.
* πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Τα άτομα με διαφορετικά ηλεκτρόνια ηλεκτροργαραγωγεία μοιράζονται άνισα, δημιουργώντας ένα μερικό θετικό και μερικό αρνητικό φορτίο στα άτομα.
* Ιονικός δεσμός: Μια μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα οδηγεί σε ένα άτομο που παίρνει εντελώς ένα ηλεκτρόνιο από το άλλο, σχηματίζοντας ιόντα.
* Κατανόηση της πολικότητας των μορίων: Αυτό επηρεάζει τις ιδιότητες του μορίου, συμπεριλαμβανομένου του σημείου βρασμού, της διαλυτότητας και της αντιδραστικότητας.
