Τι είδους δεσμός είναι ο ατομικός αριθμός 8 και F 9;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το φθόριο είναι το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο στον περιοδικό πίνακα, που σημαίνει ότι έχει ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια. Το οξυγόνο είναι επίσης εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό.
* Κοινή χρήση ηλεκτρόνων: Τόσο το οξυγόνο όσο και το φθόριο πρέπει να κερδίσουν ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Το επιτυγχάνουν αυτό με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων σε έναν ομοιοπολικό δεσμό.
Ο δεσμός μεταξύ οξυγόνου και φθορίου είναι στην πραγματικότητα πολικός ομοιοπολικός δεσμός . Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των δύο ατόμων είναι σημαντική. Το άτομο φθορίου προσελκύει τα κοινά ηλεκτρόνια πιο έντονα, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο φθορίου και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο άτομο οξυγόνου.
