Είναι τα πιο δραστικά μέταλλα στη μέση του περιοδικού πίνακα;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Τα μέταλλα χαρακτηρίζονται γενικά από τη χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα τους, που σημαίνει ότι χάνουν εύκολα ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν θετικά ιόντα. Η ομάδα 1 και 2 μέταλλα έχουν τις χαμηλότερες ηλεκτροηλεκτρικές ιδιότητες όλων των στοιχείων.
* ενέργεια ιονισμού: Τα μέταλλα έχουν χαμηλές ενέργειες ιονισμού, που σημαίνει ότι χρειάζεται λιγότερη ενέργεια για να απομακρυνθεί ένα ηλεκτρόνιο από τα άτομα τους. Τα μέταλλα αλκαλικών και αλκαλικών γαιών έχουν τις χαμηλότερες ενέργειες ιονισμού στις αντίστοιχες περιόδους τους.
* Μεταλλική σύνδεση: Η αντοχή της μεταλλικής σύνδεσης επηρεάζει την αντιδραστικότητα. Τα στοιχεία με ασθενέστερη μεταλλική σύνδεση τείνουν να είναι πιο αντιδραστικά. Alkali and alkaline earth metals have relatively weak metallic bonding.
Συνοπτικά: Τα μέταλλα στις ομάδες 1 και 2 είναι τα πιο αντιδραστικά λόγω της χαμηλής ηλεκτροαρνητικότητάς τους, των ενεργειών χαμηλής ιονισμού και της αδύναμης μεταλλικής σύνδεσης.
