Οι μη πολικοί δεσμοί δείχνουν ένα ηλεκτροκρατιβίμα μεταξύ των ατόμων;

Έχεις δίκιο! Οι μη πολικοί δεσμοί δείχνουν πράγματι μια διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων. Ωστόσο, το κλειδί είναι ότι αυτή η διαφορά είναι πολύ μικρή .

Εδώ είναι η κατανομή:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτό είναι το μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.

* μη πολικοί δεσμοί: Αυτά συμβαίνουν όταν τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου μεταξύ δύο ατόμων.

* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Για να θεωρηθεί ένας δεσμός μη πολικός, η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των δύο ατόμων πρέπει να είναι πολύ μικρό, ιδανικά κοντά στο μηδέν .

Παραδείγματα:

* h-h: Και τα δύο άτομα υδρογόνου έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα, οπότε ο δεσμός είναι απόλυτα μη πολικός.

* c-h: Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ του άνθρακα και του υδρογόνου είναι αρκετά μικρή ώστε ο δεσμός να θεωρείται μη πολικός για τους περισσότερους πρακτικούς σκοπούς.

Σημαντική σημείωση:

Ενώ οι μη πολικοί δεσμοί έχουν τεχνικά μια μικρή διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα, είναι τόσο μικρό που η κατανομή των ηλεκτρονίων είναι ουσιαστικά ίση. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο θεωρούνται μη πολικοί.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις!