bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποια μορφή EDTA είναι διαλυτό στο νερό;

Η πιο συνηθισμένη και υδατοδιαλυτή μορφή EDTA είναι αιθυλενοδιαμινοτετραοξικό οξύ αλάτι (EDTA-NA2) .

Εδώ είναι γιατί:

* EDTA Το ίδιο είναι ένα αδύναμο οξύ με περιορισμένη διαλυτότητα στο νερό.

* EDTA-NA2 είναι το αλάτι της EDTA, που σημαίνει ότι δύο από τα όξινα άτομα υδρογόνου έχουν αντικατασταθεί από ιόντα νατρίου. Αυτό καθιστά το μόριο πιο πολικό και επομένως πολύ πιο διαλυτό στο νερό.

Υπάρχουν και άλλες μορφές EDTA, όπως:

* EDTA-H4 (αιθυλενοδιαμαντιτετραοξικό οξύ) - Αυτή είναι η ελεύθερη μορφή οξέος και έχει πολύ χαμηλή διαλυτότητα υδατοδιαλίσματος.

* EDTA-CANA2 (Αιθυλενοδιαμανο -TraaceAtate του ασβεστίου) - Πρόκειται για ένα σύμπλεγμα ασβεστίου EDTA που είναι επίσης υδατοδιαλυτό.

Ωστόσο, EDTA-NA2 είναι η συνηθέστερα χρησιμοποιούμενη μορφή λόγω της υψηλής διαλυτότητας υδατοδιατάξεων, καθιστώντας την ιδανική για διάφορες εφαρμογές όπως:

* Χημείο: Συνδέεται με μεταλλικά ιόντα, εμποδίζοντας τους να αντιδρούν.

* Πράκτορας καθαρισμού: Αφαιρεί τα μεταλλικά ιόντα που συμβάλλουν στη σκληρότητα του νερού.

* πρόσθετο τροφίμων: Λειτουργεί ως συντηρητικό και μπορεί να χρησιμοποιηθεί για να δεσμεύσει τα μεταλλικά ιόντα που μπορούν να προκαλέσουν οξείδωση και αλλοίωση.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις!

Διαφορά μεταξύ αρωματικών και αλειφατικών ενώσεων

Διαφορά μεταξύ αρωματικών και αλειφατικών ενώσεων

Κύρια διαφορά – Αρωματικές έναντι Αλειφατικών Ενώσεων Τόσο οι αρωματικές όσο και οι αλειφατικές ενώσεις αναφέρονται στις κύριες μορφές οργανικών χημικών ενώσεων και αποτελούνται κυρίως από άνθρακα και υδρογόνο. Η κύρια διαφορά μεταξύ Αρωματικών και Αλειφατικών Ενώσεων είναι ότι Οι αρωματικές ενώσεις

Ιωνικοί εναντίον ομοιοπολικών δεσμών

Ιωνικοί εναντίον ομοιοπολικών δεσμών

Οι ιονικοί και ομοιοπολικοί δεσμοί είναι οι δύο κύριοι τύποι χημικών δεσμών. Ένας χημικός δεσμός είναι ένας σύνδεσμος που σχηματίζεται μεταξύ δύο ή περισσότερων ατόμων ή ιόντων. Η κύρια διαφορά μεταξύ ιοντικών και ομοιοπολικών δεσμών είναι το πόσο εξίσου μοιράζονται τα ηλεκτρόνια μεταξύ των ατόμων τ

Τι είναι το Avogadro Constant;

Τι είναι το Avogadro Constant;

Το Avogadro Constant χρησιμοποιείται για να βρει τον αριθμό των σωματιδίων σε μια ουσία. Τι είναι η Avogadro Constant; Το Avogadro Constant είναι 6,02 x 10 Τι είναι ο τυφλοπόντικας; Ένα mole μιας ουσίας είναι η ποσότητα της ουσίας που περιέχει 6,02 x 10 σωματίδια. Τα μετρούμενα σωματίδια μπορεί