Πώς αντιδρούν τα ισότοπα του ίδιου στοιχείου χημικά;
* Ο ίδιος αριθμός ηλεκτρονίων: Τα ισότοπα έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων και ηλεκτρονίων. Τα ηλεκτρόνια είναι οι κύριοι παίκτες στη χημική σύνδεση. Δεδομένου ότι τα ισότοπα έχουν την ίδια διαμόρφωση ηλεκτρονίων, σχηματίζουν δεσμούς με άλλα άτομα με τον ίδιο τρόπο.
* Ίδια χημικές ιδιότητες: Οι χημικές ιδιότητες καθορίζονται από τη διάταξη των ηλεκτρονίων. Δεδομένου ότι τα ισότοπα μοιράζονται την ίδια διαμόρφωση ηλεκτρονίων, παρουσιάζουν τις ίδιες χημικές ιδιότητες.
Παράδειγμα:
* Carbon-12 και Carbon-14: Και τα δύο ισότοπα του άνθρακα έχουν 6 πρωτόνια και 6 ηλεκτρόνια. Και οι δύο σχηματίζουν εύκολα τέσσερις ομοιοπολικούς δεσμούς, για παράδειγμα, στο διοξείδιο του άνθρακα (CO2).
Μικρές διαφορές στην αντιδραστικότητα:
Ενώ τα ισότοπα συμπεριφέρονται ομοίως, μπορεί να υπάρχουν * πολύ μικρές διαφορές στην αντιδραστικότητα λόγω των διαφορετικών μαζών τους:
* Κινητικά ισότοπα εφέ: Το βαρύτερο ισότοπο μπορεί να αντιδράσει ελαφρώς πιο αργή λόγω της μεγαλύτερης μάζας του. Αυτό είναι ιδιαίτερα αξιοσημείωτο σε αντιδράσεις που περιλαμβάνουν σπάσιμο ή σχηματισμό δεσμών.
* Επιδράσεις ισοτόπων ισορροπίας: Ο βαρύτερος ισότοπος μπορεί να είναι ελαφρώς ευνοημένος σε ορισμένες αντιδράσεις ισορροπίας λόγω της διαφορετικής δονητικής του ενέργειας.
Σημαντική σημείωση: Αυτές οι διαφορές είναι συνήθως πολύ λεπτές και δεν είναι σημαντικές στις περισσότερες καθημερινές χημικές αντιδράσεις.
Συνοπτικά: Τα ισότοπα του ίδιου στοιχείου έχουν σχεδόν πανομοιότυπη χημική αντιδραστικότητα λόγω της διαμόρφωσης του κοινού ηλεκτρονίου τους.
