Γιατί ένα μέταλλο θα διαβιβάζει πιο γρήγορα σε αλμυρό νερό από το απεσταγμένο νερό;
* Electrolytes: Το αλμυρό νερό περιέχει διαλυμένα άλατα, τα οποία δρουν ως ηλεκτρολύτες. Οι ηλεκτρολύτες είναι ουσίες που διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια όταν διαλύονται σε έναν διαλύτη.
* ηλεκτροχημικές αντιδράσεις: Η διάβρωση είναι μια ηλεκτροχημική διαδικασία. Παρουσία ηλεκτρολυτών, η μεταλλική επιφάνεια δρα ως άνοδο (όπου συμβαίνει οξείδωση, απώλεια ηλεκτρόνων) και ένα άλλο μέρος του μετάλλου ή ακόμα και ένα διαφορετικό υλικό σε επαφή, ενεργεί ως κάθοδος (όπου συμβαίνει μείωση, κερδίζοντας ηλεκτρόνια).
* Ταχύτερος ρυθμός αντίδρασης: Η παρουσία ηλεκτρολυτών σε αλμυρό νερό αυξάνει την αγωγιμότητα του διαλύματος, επιτρέποντας τη ροή ηλεκτρονίων μεταξύ της ανόδου και της καθόδου. Αυτό διευκολύνει τις ηλεκτροχημικές αντιδράσεις που εμπλέκονται στη διάβρωση, καθιστώντας τους πολύ πιο γρήγορα.
Εδώ είναι μια απλοποιημένη εξήγηση:
1. Αλάτι νερό: Τα διαλυμένα άλατα σε αλμυρού νερού παρέχουν ιόντα που μπορούν εύκολα να φέρουν ηλεκτρικά φορτία.
2. μεταλλική επιφάνεια: Η μεταλλική επιφάνεια αλληλεπιδρά με τα ιόντα, δημιουργώντας ένα μικροσκοπικό ηλεκτρικό κύκλωμα.
3. Οξείδωση: Τα άτομα μετάλλου στην άνοδο χάνουν ηλεκτρόνια (οξείδωση) και σχηματίζουν μεταλλικά ιόντα.
4. Μείωση: Τα ηλεκτρόνια ταξιδεύουν μέσω του ηλεκτρολύτη στην κάθοδο, όπου αντιδρούν με άλλες ουσίες (όπως το οξυγόνο) για να σχηματίσουν οξείδια (όπως σκουριά).
Σε αποσταγμένο νερό, η έλλειψη ηλεκτρολυτών επιβραδύνει σε μεγάλο βαθμό τη ροή των ηλεκτρονίων, καθιστώντας τη διάβρωση σημαντικά πιο αργή.
Συνοπτικά, η παρουσία ηλεκτρολυτών στο αλμυρό νερό επιταχύνει τις ηλεκτροχημικές αντιδράσεις που εμπλέκονται στη διάβρωση, οδηγώντας σε ταχύτερη αποικοδόμηση μετάλλων.
