Θα συνέβαινε εάν η ισορροπία μιας αδύναμης αντίδρασης διάστασης οξέος ήταν αναστατωμένη;
Αρχή του Le Chatelier:
Η αρχή του Le Chatelier δηλώνει ότι εάν μια αλλαγή κατάστασης εφαρμοστεί σε ένα σύστημα σε ισορροπία, το σύστημα θα μετατοπιστεί σε μια κατεύθυνση που ανακουφίζει το άγχος. Αυτό ισχύει και για τις αδύναμες αντιδράσεις διάστασης οξέος.
τρόποι αναστάτωσης ισορροπίας:
* Προσθήκη περισσότερου οξέος: Αυτό θα αυξήσει τη συγκέντρωση του αδιαφιλονισμένου οξέος, προκαλώντας την μετατόπιση της ισορροπίας στα δεξιά , ευνοώντας τη διάσπαση για την παραγωγή περισσότερων ιόντων υδρονίου (H₃O⁺) και της συζευγμένης βάσης.
* Προσθήκη περισσότερης συζευγμένης βάσης: Αυτό θα αυξήσει τη συγκέντρωση της βάσης συζευγμένων, προκαλώντας την μετατόπιση της ισορροπίας στα αριστερά , ευνοώντας την μεταρρύθμιση του μη κινητοποιημένου οξέος.
* Προσθήκη ισχυρού οξέος: Αυτό θα αυξήσει τη συγκέντρωση του h₃o⁺, προκαλώντας την μετατόπιση της ισορροπίας στα αριστερά , ευνοώντας την μεταρρύθμιση του μη κινητοποιημένου οξέος. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το ισχυρό οξύ απομακρύνει αποτελεσματικά τη συζευγμένη βάση μέσω της εξουδετέρωσης.
* Προσθήκη ισχυρής βάσης: Αυτό θα αφαιρέσει το h₃o⁺, προκαλώντας την μετατόπιση της ισορροπίας στα δεξιά , ευνοώντας τη διάσπαση για την αντικατάσταση του αφαιρούμενου h₃o⁺.
* Προσθήκη κοινού ιόντος: Η προσθήκη ενός αλατιού που περιέχει τη συζευγμένη βάση του ασθενούς οξέος θα αυξήσει τη συγκέντρωση αυτού του ιόντος, προκαλώντας την μετατόπιση της ισορροπίας στα αριστερά , ευνοώντας την μεταρρύθμιση του μη κινητοποιημένου οξέος.
* Αλλαγή της θερμοκρασίας: Η αύξηση της θερμοκρασίας θα ευνοήσει την ενδοθερμική αντίδραση, η οποία στην περίπτωση αυτή είναι η διάσπαση του ασθενούς οξέος. Η μείωση της θερμοκρασίας θα ευνοήσει την εξωθερμική αντίδραση, η οποία είναι η αναμόρφωση του μη και του μη και του οξέος.
Συνέπειες της μετατόπισης ισορροπίας:
* αλλαγή pH: Η μετατόπιση της ισορροπίας θα μεταβάλει τη συγκέντρωση του H₃O⁺, επηρεάζοντας άμεσα το ρΗ του διαλύματος.
* Αυξημένη ή μειωμένη διάσταση: Η έκταση της διάσπασης του ασθενούς οξέος θα αλλάξει, οδηγώντας σε διαφορετικές συγκεντρώσεις του μη και της βάσης συζευγμένης του.
Παράδειγμα:
Εξετάστε τη διάσπαση του οξικού οξέος (ch₃cooh):
Ch₃cooh (aq) + h₂o (l) ⇌ h₃o⁺ (aq) + ch₃coo⁻ (aq)
Η προσθήκη οξικού νατρίου (CH₃coona) σε αυτό το διάλυμα θα αυξήσει τη συγκέντρωση της βάσης συζευγμένης (ch₃coo⁻). Αυτό θα μετατοπίζει την ισορροπία προς τα αριστερά, μειώνοντας τη διάσπαση του οξικού οξέος και θα οδηγούσε σε υψηλότερο διάλυμα ρΗ (λιγότερο όξινο).
Συνοπτικά, η κατανόηση της αρχής του Le Chatelier σας επιτρέπει να προβλέψετε πώς η ισορροπία μιας αδύναμης αντίδρασης διάστασης οξέος θα επηρεαστεί από διάφορες αλλαγές στις συνθήκες.
