Ποια είναι η διαφορά μεταξύ των αλκαλικών μετάλλων και των μετάλλων της Γης;
Αλκαλικά μέταλλα
* Τοποθεσία στον περιοδικό πίνακα: Ομάδα 1 (η πρώτη στήλη, εξαιρουμένων του υδρογόνου)
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Έχετε ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό κέλυφος τους (διαμόρφωση S -S).
* Αντιδραστικότητα: Εξαιρετικά αντιδραστικό, χάνουν εύκολα το ηλεκτρόνιο του σθένους για να σχηματίσουν +1 κατιόντα. Αντιδρούν έντονα με νερό, αέρα και πολλά άλλα στοιχεία.
* Φυσικές ιδιότητες: Γενικά μαλακά, ασημένια λευκά μέταλλα με χαμηλά σημεία τήξης και βρασμού. Είναι καλοί αγωγοί θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας.
* Παραδείγματα: Το λίθιο (Li), το νάτριο (Na), το κάλιο (k), το ρουμπίντιο (RB), το καίσο (CS), το francium (FR)
ΜΕΤΑΛΙΚΑ ΜΕΤΑΛΙΣΤΙΚΑ ΓΙΑ
* Τοποθεσία στον περιοδικό πίνακα: Ομάδα 2 (η δεύτερη στήλη)
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Έχετε δύο ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος τους (διαμόρφωση S2).
* Αντιδραστικότητα: Αντιδραστικό, αλλά λιγότερο από τα αλκαλικά μέταλλα. Χάνουν εύκολα τα δύο ηλεκτρόνια σθένους για να σχηματίσουν +2 κατιόντα. Αντιδρούν με νερό, αλλά όχι τόσο βίαια όσο τα αλκαλικά μέταλλα.
* Φυσικές ιδιότητες: Σκληρότερα, πυκνότερα και έχουν υψηλότερα σημεία τήξης και βρασμού από τα αλκαλικά μέταλλα. Ακόμα καλοί αγωγοί θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας.
* Παραδείγματα: Beryllium (ΒΕ), μαγνήσιο (Mg), ασβέστιο (CA), στροντίου (SR), βαρόλιο (BA), ραδρόμιο (RA)
Εδώ είναι ένας πίνακας που συνοψίζει τις διαφορές:
| Χαρακτηριστικό | Αλκαλικά μέταλλα | ΜΕΤΑΛΙΣΤΙΚΑ ΜΕΤΑΛΛΙΚΑ ΓΙΑ |
| --------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
| Περιοδική ομάδα πίνακα | Ομάδα 1 | Ομάδα 2 |
| Ηλεκτρόνια σθένους | 1 | 2 |
| Κοινή χρέωση ιόντων | +1 | +2 |
| Αντιδραστικότητα | Ιδιαίτερα αντιδραστική | Αντιδραστικό, αλλά λιγότερο |
| Σημείο τήξης | Χαμηλή | Υψηλότερα από τα αλκαλικά μέταλλα |
| Πυκνότητα | Χαμηλή | Υψηλότερα από τα αλκαλικά μέταλλα |
με λίγα λόγια:
* Τα αλκαλικά μέταλλα είναι τα πιο δραστικά μέταλλα , να χάσει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει θετικά φορτισμένα ιόντα.
* Τα μέταλλα της αλκαλικής γης είναι επίσης αντιδραστικά , αλλά χάνουν δύο ηλεκτρόνια για να γίνουν θετικά φορτισμένα ιόντα. Αυτή η διαφορά στην αντιδραστικότητα οφείλεται στη διαμόρφωση ηλεκτρονίων τους.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερες λεπτομέρειες σε οποιοδήποτε από αυτά τα σημεία!
