Γιατί τα στοιχεία της ομάδας 1 και 7 χρησιμοποιούνται κυρίως σε ενώσεις μορφής;
Ομάδα 1:Αλκαλικά μέταλλα
* Ενέργεια χαμηλής ιονισμού: Χάνουν εύκολα το εξωτερικό τους ηλεκτρόνιο για να σχηματίσουν ένα κατιόν +1. Αυτό τους καθιστά εξαιρετικά αντιδραστικούς, ειδικά με μη μέταλλα.
* υψηλή αντιδραστικότητα: Αντιδρούν βίαια με νερό και αέρα, σχηματίζοντας οξείδια, υδροξείδια και άλλες ενώσεις.
* Ισχυροί αναγωγικοί παράγοντες: Η τάση τους να χάσουν ηλεκτρόνια τους καθιστά ισχυρό παράγοντα μείωσης, πράγμα που σημαίνει ότι δίνουν ηλεκτρόνια σε άλλες ουσίες.
Ομάδα 7:αλογόνα
* Υψηλή συγγένεια ηλεκτρονίων: Κερδίζουν εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχουν μια σταθερή ρύθμιση οκτάδων, σχηματίζοντας -1 ανιόντα.
* υψηλή αντιδραστικότητα: Είναι εξαιρετικά αντιδραστικά με μέταλλα και άλλα μη μέταλλα, σχηματίζοντας άλατα και ομοιοπολικές ενώσεις.
* Ισχυροί οξειδωτικοί παράγοντες: Η τάση τους να κερδίζουν ηλεκτρόνια τους καθιστά ισχυρό οξειδωτικό παράγοντα, πράγμα που σημαίνει ότι δέχονται ηλεκτρόνια από άλλες ουσίες.
Γιατί προτιμούν να σχηματίζουν ενώσεις:
* σταθερότητα: Δημιουργώντας ενώσεις, αλκαλικά μέταλλα και αλογόνα επιτυγχάνουν σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, εκπληρώνοντας τον κανόνα οκτάδων.
* Ενεργειακά ευνοϊκά: Ο σχηματισμός ενώσεων είναι ενεργειακά ευνοϊκός επειδή απελευθερώνει ενέργεια.
Παραδείγματα:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Το νάτριο (ομάδα 1) χάνει το εξωτερικό ηλεκτρόνιο του σε χλώριο (ομάδα 7), σχηματίζοντας μια σταθερή ιοντική ένωση.
* Υδροχλωρικό οξύ (HCl): Το υδρογόνο (ομάδα 1) και το χλώριο (ομάδα 7) σχηματίζουν μια ομοιοπολική ένωση με ισχυρό δεσμό.
Εξαιρέσεις:
* ευγενή αέρια (ομάδα 18): Αυτά τα στοιχεία είναι ήδη σταθερά με πλήρη οκτάδα και σπάνια σχηματίζουν ενώσεις.
* Φθορίνη: Ενώ είναι εξαιρετικά αντιδραστικό, το φθόριο μπορεί να υπάρχει σε στοιχειακή μορφή λόγω της υψηλής ηλεκτροαρνητικότητάς του και του μικρού μεγέθους του ατομικού.
Συνοπτικά, η υψηλή αντιδραστικότητα και η έντονη τάση να κερδίζουν ή να χάσουν ηλεκτρόνια κάνουν στοιχεία στην ομάδα 1 και την ομάδα 7 εξαιρετικά επιρρεπή στη διαμόρφωση ενώσεων προκειμένου να επιτευχθεί σταθερότητα και απελευθέρωση ενέργειας.
