Πώς καθορίζετε αν μια ένωση με περισσότερα από δύο στοιχεία όπως το AL2 (SO4) 3 είναι ιοντικό ή ομοιοπολικό;
1. Προσδιορίστε τα στοιχεία:
* metal έναντι μη μέταλλο: Αναζητήστε την παρουσία ενός μετάλλου (όπως το αλουμίνιο, το AL) και ένα μη μέταλλο (όπως το θείο, το S και το οξυγόνο, O).
* Πολυατομικά ιόντα: Αναγνωρίστε τα κοινά πολυατομικά ιόντα όπως το θειικό άλας (SO₄2⁻).
2. Αναλύστε τη σύνδεση:
* Ιωνικές ενώσεις:
* Τυπικά σχηματίζεται μεταξύ μετάλλων και μη μέταλων.
* Το μέταλλο χάνει ηλεκτρόνια για να σχηματίσει ένα θετικό κατιόν και τα μη μέταλλα κερδίζει ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ένα αρνητικό ανιόν.
* Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων αποτελεί τον δεσμό.
* ομοιοπολικές ενώσεις:
* Συνήθως σχηματίζεται μεταξύ δύο ή περισσοτέρων μη μεταλλικών.
* Τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
Εφαρμογή στο AL₂ (SO₄) ₃
* αλουμίνιο (al): Μέταλλο
* θειικό άλας (so₄²⁻): Πολυατομικό ιόν (μη μέταλλα)
Συμπέρασμα:
Δεδομένου ότι το AL₂ (SO₄) ₃ περιέχει ένα μέταλλο (AL) και ένα πολυατομικό ιόν που αποτελείται από μη μέταλλα (SO₄2⁻), είναι μια ιονική ένωση .
Σημαντική σημείωση:
* Η παρουσία ενός πολυατομικού ιόντος σε μια ένωση δεν το κάνει αυτόματα ιοντικό. Ορισμένα πολυατομικά ιόντα μπορούν να εμπλέκονται σε ομοιοπολικούς δεσμούς.
* Ωστόσο, στην περίπτωση του AL₂ (SO₄) ₃, το μεταλλικό αλουμίνιο υποδηλώνει έντονα έναν ιοντικό δεσμό.
Πρόσθετες συμβουλές:
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Μια μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των στοιχείων συχνά δείχνει έναν ιοντικό δεσμό.
* Φυσικές ιδιότητες: Οι ιοντικές ενώσεις τείνουν να είναι στερεές σε θερμοκρασία δωματίου, έχουν υψηλά σημεία τήξης και διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια όταν διαλύονται σε νερό. Οι ομοιοπολικές ενώσεις μπορούν να είναι στερεά, υγρά ή αέρια σε θερμοκρασία δωματίου, έχουν χαμηλότερα σημεία τήξης και είναι γενικά κακοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας.
