Γιατί αυξάνεται το ρΗ του λαυριονικού ως αντίδραση;

Το Laurionite (PBCLOH) είναι ένα βασικό χλωριούχο, που σημαίνει ότι περιέχει ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-) στη δομή του. Όταν ο λαυριονίτης αντιδρά με νερό, συμβαίνει η ακόλουθη ισορροπία:

`` `

Pbcloh (s) <=> PB2 + (aq) + cl- (aq) + oh- (aq)

`` `

Καθώς προχωρά η αντίδραση, το λαυριονίτη διαλύεται, απελευθερώνοντας ιόντα μολύβδου (PB2+), ιόντα χλωριδίου (CL-) και ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-) στο διάλυμα. Η αύξηση της συγκέντρωσης ιόντων υδροξειδίου οδηγεί σε αύξηση του ρΗ του διαλύματος.

Εδώ αυξάνεται το pH:

* Τα ιόντα υδροξειδίου είναι βασικά: Τα ιόντα υδροξειδίου είναι η συζευγμένη βάση νερού (H2O). Αποδέχονται εύκολα πρωτόνια (Η+) για να σχηματίσουν νερό, μειώνοντας έτσι τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η+) στο διάλυμα.

* Κλίμακα pH: Η κλίμακα ρΗ είναι ένα μέτρο συγκέντρωσης ιόντων υδρογόνου. Ένα υψηλότερο ρΗ υποδεικνύει χαμηλότερη συγκέντρωση ιόντων Η+, γι 'αυτό το ρΗ αυξάνεται καθώς προχωρά η αντίδραση και αυξάνεται η συγκέντρωση των ουσιών.

Επομένως, η αύξηση του ρΗ κατά τη διάρκεια της αντίδρασης του λαυριονικού με νερό οφείλεται στην απελευθέρωση ιόντων υδροξειδίου (ΟΗ-) από τη δομή του λαυριονικού.

Σημείωση: Η ακριβής αλλαγή του ρΗ εξαρτάται από την αρχική συγκέντρωση του laurionite, της θερμοκρασίας και άλλων παραγόντων.