Πώς εμφανίζεται ο δεσμός υδρογόνου στο νερό ένα μόριο;
Δείτε πώς λειτουργεί:
1. Πόλη: Ένα μόριο νερού (H₂O) είναι πολικό. Αυτό σημαίνει ότι έχει ένα ελαφρώς θετικό τέλος (τα άτομα υδρογόνου) και ένα ελαφρώς αρνητικό άκρο (το άτομο οξυγόνου).
2. Ηλεκτροστατική έλξη: Το ελαφρώς θετικό άκρο υδρογόνου ενός μορίου νερού προσελκύεται από το ελαφρώς αρνητικό άκρο οξυγόνου ενός άλλου μορίου νερού. Αυτή η ηλεκτροστατική έλξη είναι ο δεσμός υδρογόνου.
3. αδύναμο αλλά σημαντικό: Οι δεσμοί υδρογόνου είναι ασθενέστεροι από τους ομοιοπολικούς δεσμούς (οι δεσμοί μέσα σε ένα μόριο νερού), αλλά εξακολουθούν να είναι αρκετά ισχυροί ώστε να συγκρατούν τα μόρια του νερού μαζί και να δίνουν στο νερό τις μοναδικές του ιδιότητες, όπως το υψηλό σημείο βρασμού και η επιφανειακή τάση.
Συνοπτικά: Ένα μοναδικό μόριο νερού δεν έχει δεσμούς υδρογόνου μέσα στον εαυτό του, αλλά μπορεί να σχηματίσει δεσμούς υδρογόνου με άλλα μόρια νερού λόγω της πολικής του φύσης.
