Πόσος δεσμός μπορεί να μορφοποιηθεί το άζωτο;
Εδώ είναι γιατί:
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Το άζωτο έχει 5 ηλεκτρόνια σθένους (ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος).
* Κανόνας οκτάδων: Για να επιτευχθεί μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να έχουν 8 ηλεκτρόνια σθένους (όπως ένα ευγενές αέριο).
* ομοιοπολική σύνδεση: Το άζωτο συνήθως σχηματίζει ομοιοπολικούς δεσμούς, μοιράζοντας ηλεκτρόνια με άλλα άτομα για να φτάσετε σε οκτάδες.
* Lone Pair: Μετά τη διαμόρφωση τριών δεσμών, το άζωτο έχει ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων που παραμένουν.
Παραδείγματα:
* αμμωνία (NH₃): Το άζωτο σχηματίζει τρεις μεμονωμένους δεσμούς με τρία άτομα υδρογόνου.
* Νιτρικό οξύ (HNO₃): Το άζωτο σχηματίζει έναν διπλό δεσμό και έναν μόνο δεσμό.
Ενώ το άζωτο συνήθως σχηματίζει τρεις δεσμούς, μπορεί περιστασιακά να σχηματίσει τέσσερις δεσμούς σε ειδικές συνθήκες, όπως στο ιόν αμμωνίου (NH₄⁺). Ωστόσο, αυτό είναι λιγότερο συνηθισμένο.
