Με βάση την τοποθέτησή τους, ο περιοδικός πίνακας τι γίνεται με τον σχηματισμό ιόντων είναι σωστός εκεί περισσότερες από μία δήλωση;
Γενικές τάσεις:
* μέταλλα: Τα μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια για σχηματισμό κατιόντα (θετικά φορτισμένα ιόντα). Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι έχουν σχετικά λίγα ηλεκτρόνια σθένους (ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος) και είναι ευκολότερο για αυτά να χάσουν αυτά τα ηλεκτρόνια και να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων (όπως ένα ευγενές αέριο). Όσο πιο κάτω και προς τα αριστερά ένα στοιχείο βρίσκεται στον περιοδικό πίνακα, τόσο πιο πιθανό είναι να σχηματίσει ένα κατιόν.
* Μη μετάλλια: Τα μη μέταλλα τείνουν να είναι κέρδος ηλεκτρόνια για σχηματισμό anions (αρνητικά φορτισμένα ιόντα). Έχουν πολλά ηλεκτρόνια σθένους και είναι ευκολότερο για αυτούς να κερδίσουν ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσουν το εξωτερικό τους κέλυφος και να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση. Όσο περισσότερο και προς τα δεξιά είναι ένα στοιχείο στον περιοδικό πίνακα, τόσο πιο πιθανό είναι να σχηματίσει ένα ανιόν.
* Μεταβατικά μέταλλα: Τα μεταβατικά μέταλλα μπορούν να σχηματίσουν πολλαπλά ιόντα με διαφορετικές χρεώσεις. Αυτό οφείλεται στην πολυπλοκότητα των διαμορφώσεων ηλεκτρονίων τους και στην ικανότητά τους να χάσουν ηλεκτρόνια τόσο από τα τροχιακά τους και D τους.
Ειδικά παραδείγματα:
* Ομάδα 1 (αλκαλικά μέταλλα): Αυτά τα στοιχεία σχηματίζουν εύκολα κατιόντα +1. Για παράδειγμα, το νάτριο (Na) σχηματίζει Na+.
* Ομάδα 2 (αλκαλικά μέταλλα γης): Αυτά τα στοιχεία σχηματίζουν εύκολα +2 κατιόντα. Για παράδειγμα, το ασβέστιο (CA) σχηματίζει Ca2+.
* Ομάδα 17 (αλογόνα): Αυτά τα στοιχεία είναι εύκολα μορφή -1 ανιόντα. Για παράδειγμα, το χλώριο (cl) σχηματίζει cl-.
* Ομάδα 16 (Chalcogens): Αυτά τα στοιχεία τυπικά σχηματίζουν -2 ανιόντα. Για παράδειγμα, το οξυγόνο (Ο) σχηματίζει O2-.
Βασικά σημεία που πρέπει να θυμάστε:
* Περιοδικές τάσεις: Η ενέργεια ιονισμού (η ενέργεια που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου) αυξάνεται καθώς μετακινείτε σε μια περίοδο και πάνω σε μια ομάδα. Η συγγένεια ηλεκτρονίων (η αλλαγή ενέργειας όταν προστίθεται ένα ηλεκτρόνιο) επίσης γενικά αυξάνεται σε μια περίοδο και σε μια ομάδα. Αυτές οι τάσεις βοηθούν στην εξήγηση της τάσης των στοιχείων να σχηματίσουν κατιόντα ή ανιόντα.
* Εξαιρέσεις: Υπάρχουν πάντα εξαιρέσεις από τους γενικούς κανόνες! Για παράδειγμα, ορισμένα στοιχεία μπορούν να σχηματίσουν πολλαπλά ιόντα ανάλογα με την ένωση στην οποία βρίσκονται. Επιπλέον, τα στοιχεία στη μέση του περιοδικού πίνακα μπορεί να εμφανίζουν ιδιότητες τόσο των μετάλλων όσο και των μη μεταλλικών.
Συνοπτικά, η τοποθέτηση ενός στοιχείου στον περιοδικό πίνακα παρέχει έναν ισχυρό δείκτη της τάσης του να σχηματίζει κατιόντα ή ανιόντα. Με την κατανόηση των γενικών τάσεων και συγκεκριμένων παραδειγμάτων, μπορείτε να προβλέψετε την πιθανή φόρτιση ενός ιόντος που σχηματίζεται από ένα δεδομένο στοιχείο.
