Γιατί και πώς διαλύονται οι ανόργανες ενώσεις στο νερό;

Γιατί και πώς οι ανόργανοι ενώσεις διαλύονται σε νερό

Οι ανόργανες ενώσεις διαλύονται στο νερό λόγω της πολικής φύσης των μορίων νερού και την αλληλεπίδραση μεταξύ των μορίων νερού και των ιόντων ή των μορίων της ανόργανης ένωσης.

Εδώ είναι μια κατανομή:

Γιατί:

* Το νερό είναι ένας πολικός διαλύτης: Το άτομο οξυγόνου στο νερό έχει ελαφρώς αρνητικό φορτίο, ενώ τα άτομα υδρογόνου έχουν ελαφρώς θετικό φορτίο. Αυτή η πολικότητα επιτρέπει στα μόρια του νερού να αλληλεπιδρούν και να διαλύουν άλλα πολικά μόρια ή ιοντικές ενώσεις.

* "Όπως διαλύεται όπως": Αυτή η αρχή δηλώνει ότι οι ουσίες με παρόμοιες πολικότητες τείνουν να διαλύονται μεταξύ τους. Δεδομένου ότι το νερό είναι πολικό, θα διαλύσει άλλα πολικά μόρια ή ιοντικές ενώσεις.

πώς:

1. Ιονικές ενώσεις:

- Οι ιοντικές ενώσεις αποτελούνται από θετικά φορτισμένα κατιόντα και αρνητικά φορτισμένα ανιόντα που συγκρατούνται από ηλεκτροστατικές δυνάμεις.

- Όταν προστίθεται ιοντική ένωση στο νερό, τα πολικά μόρια νερού περιβάλλουν τα ιόντα.

- Τα θετικά άκρα των μορίων νερού (άτομα υδρογόνου) προσελκύονται από τα αρνητικά φορτισμένα ανιόντα, ενώ τα αρνητικά άκρα (άτομα οξυγόνου) προσελκύονται από τα θετικά φορτισμένα κατιόντα.

- Αυτή η έλξη αποδυναμώνει τις ηλεκτροστατικές δυνάμεις που συγκρατούν τα ιόντα μαζί στο κρυσταλλικό πλέγμα, προκαλώντας τα ιόντα να διαχωριστούν και να περιβάλλονται από μόρια νερού, σχηματίζοντας ένα υδατικό διάλυμα.

2. πολικά μόρια:

- Τα πολικά μόρια έχουν άνιση κατανεμημένη πυκνότητα ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα περιοχές μερικών θετικών και αρνητικών φορτίων.

- Τα πολικά μόρια νερού μπορούν να αλληλεπιδρούν με τις μερικώς φορτισμένες περιοχές του πολικού μορίου, σχηματίζοντας δεσμούς υδρογόνου.

- Αυτή η αλληλεπίδραση αποδυναμώνει τους δεσμούς που συγκρατούν τα πολικά μόρια μαζί, επιτρέποντάς τους να διαλύονται στο νερό.

Παραδείγματα:

* Ιωνικές ενώσεις: Πίνακας αλάτι (NaCl), χλωριούχο κάλιο (KCL), υδροξείδιο νατρίου (NaOH)

* πολικά μόρια: Ζάχαρη (C12H22O11), αιθανόλη (C2H5OH)

Παράγοντες που επηρεάζουν τη διαλυτότητα:

* πολικότητα: Περισσότερες πολικές ενώσεις διαλύονται καλύτερα στο νερό.

* Θερμοκρασία: Γενικά, η διαλυτότητα αυξάνεται με τη θερμοκρασία.

* Πίεση: Η διαλυτότητα των αερίων αυξάνεται με πίεση.

* Παρουσία άλλων διαλυτών: Άλλες ουσίες στο διάλυμα μπορούν να επηρεάσουν τη διαλυτότητα μιας ένωσης.

Εξαιρέσεις:

* Μη πολικές ενώσεις: Αυτές οι ενώσεις δεν έχουν χρεώσεις ή ανομοιογενή κατανομή ηλεκτρονίων και δεν διαλύονται στο νερό. Παραδείγματα περιλαμβάνουν λάδι, λίπος και κερί.

* Ορισμένες ιοντικές ενώσεις: Ορισμένες ιοντικές ενώσεις μπορεί να έχουν χαμηλή διαλυτότητα στο νερό λόγω ισχυρών ηλεκτροστατικών αλληλεπιδράσεων μεταξύ των ιόντων τους.

Συμπερασματικά, η ικανότητα των ανόργανων ενώσεων να διαλύονται στο νερό εξαρτάται από την αλληλεπίδραση μεταξύ της πολικότητας των μορίων του νερού, του τύπου αλληλεπίδρασης μεταξύ νερού και της ένωσης και άλλων παραγόντων όπως η θερμοκρασία και η πίεση.