Πώς βρίσκετε καταστάσεις οξείδωσης του AgNO3;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τις καταστάσεις οξείδωσης των στοιχείων στο Agno₃ (νιτρικό άργυρο):

1. Γνωρίστε τους κανόνες

* οξυγόνο: Το οξυγόνο έχει συνήθως μια κατάσταση οξείδωσης -2, εκτός από τα υπεροξείδια (όπως το H₂O₂) όπου είναι -1.

* υδρογόνο: Το υδρογόνο συνήθως έχει κατάσταση οξείδωσης +1, εκτός από τα μεταλλικά υδρίδια (όπως το NAH) όπου είναι -1.

* Ομάδα 1 και 2 μέταλλα: Τα μέταλλα της ομάδας 1 (Li, Na, K, κλπ.) Έχουν κατάσταση οξείδωσης +1 και τα μέταλλα της ομάδας 2 (ΒΕ, Mg, CA, κλπ.) Έχουν κατάσταση οξείδωσης +2.

* Συνολική χρέωση: Το άθροισμα των καταστάσεων οξείδωσης όλων των ατόμων σε ουδέτερη ένωση πρέπει να ισούται με μηδέν. Σε ένα πολυατομικό ιόν, το άθροισμα των καταστάσεων οξείδωσης πρέπει να ισούται με το φορτίο του ιόντος.

2. Εφαρμόστε τους κανόνες

* οξυγόνο (o): Στο Agno₃, το οξυγόνο έχει τη συνήθη κατάσταση οξείδωσης του -2. Δεδομένου ότι υπάρχουν τρία άτομα οξυγόνου, η συνολική τους οξείδωση είναι -6.

* αζώτου (n): Το άζωτο βρίσκεται στο νιτρικό ιόν (NO₃⁻). Για να έχει συνολική χρέωση -1, η κατάσταση οξείδωσης του αζώτου πρέπει να είναι +5. (+5 + (-6) =-1)

* ασήμι (AG): Το ασήμι είναι ένα μέταλλο της ομάδας 11 και συχνά υπάρχει σε κατάσταση οξείδωσης +1. Για να εξισορροπήσει το φορτίο -1 του ιόντος νιτρικών, το ασήμι πρέπει να έχει κατάσταση οξείδωσης +1.

3. Περίληψη

* ag: +1

* n: +5

* o: 2

Επομένως, οι καταστάσεις οξείδωσης στο Agno₃ είναι +1 για το ασήμι, +5 για το άζωτο και -2 για οξυγόνο.