Πώς σχετίζεται το συνολικό άθροισμα των μαζικών προϊόντων και του αντιδραστηρίου;

Το συνολικό άθροισμα της μάζας σε προϊόντα και αντιδραστήρια είναι ίσο σε μια χημική αντίδραση. Αυτό είναι γνωστό ως ο νόμος της διατήρησης της μάζας , η οποία δηλώνει ότι η μάζα δεν μπορεί να δημιουργηθεί ή να καταστραφεί σε συνήθεις χημικές και φυσικές αλλαγές.

Εδώ λειτουργεί:

* Τα άτομα αναδιατάσσονται: Οι χημικές αντιδράσεις περιλαμβάνουν την αναδιάταξη των ατόμων. Τα ομόλογα είναι σπασμένα και σχηματίζονται νέα, αλλά τα ίδια τα άτομα δεν δημιουργούνται ή καταστρέφονται.

* Η μάζα παραμένει σταθερή: Δεδομένου ότι τα άτομα αναδιατάσσονται, η συνολική μάζα των ατόμων πριν από την αντίδραση (αντιδραστήρια) είναι η ίδια με τη συνολική μάζα των ατόμων μετά την αντίδραση (προϊόντα).

Παράδειγμα:

Εξετάστε την αντίδραση του αερίου υδρογόνου (H2) με αέριο οξυγόνου (O2) για να σχηματίσετε νερό (H2O):

2H2 + O2 → 2H2O

* Αντιδραστήρια: 2 moles του H2 (2 * 2 g/mol =4 g) + 1 mole O2 (32 g/mol =32 g) =36 g

* Προϊόντα: 2 moles του H2O (2 * 18 g/mol =36 g)

Η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων (36 g) είναι ίση με τη συνολική μάζα των προϊόντων (36 g).

Σημείωση:

* Αυτός ο νόμος ισχύει για τις συνήθεις χημικές αντιδράσεις. Δεν ισχύει για πυρηνικές αντιδράσεις όπου η μάζα μπορεί να μετατραπεί σε ενέργεια.

* Σε ορισμένες αντιδράσεις, μπορεί να υπάρχει μικρή διαφορά στη μάζα λόγω πειραματικών σφαλμάτων, αλλά η αρχή παραμένει η ίδια.