Πόσα ηλεκτρόνια έχουν τα αλκαλικά μέταλλα εκεί σε αυτό το κέλυφος αυτόματα πώς αυτό επηρεάζει τις ιδιότητες ενός μετάλλου;
Πώς ένα ηλεκτρόνιο επηρεάζει τις ιδιότητες:
* Αντιδραστικότητα: Τα αλκαλικά μέταλλα είναι τα πιο δραστικά μέταλλα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το μοναδικό εξωτερικό ηλεκτρόνιο τους χάνεται εύκολα, σχηματίζοντας ένα κατιόν +1. Αυτή η έντονη τάση να χάσει ένα ηλεκτρόνιο για να επιτευχθεί μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων οδηγεί την αντιδραστικότητα τους.
* Ενέργεια χαμηλής ιονισμού: Χρειάζεται πολύ λίγη ενέργεια για να απομακρυνθεί το μόνο εξωτερικό ηλεκτρόνιο από ένα άτομο με αλκαλικό μέταλλο. Αυτό οφείλεται στην αδύναμη έλξη μεταξύ του πυρήνα και του εξωτερικού ηλεκτρονίου, το οποίο βρίσκεται σχετικά μακριά.
* Χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα: Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι δεν είναι πολύ καλοί στην προσέλκυση ηλεκτρονίων. Αυτό ενισχύει την τάση τους να χάσουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν θετικά ιόντα.
* Σημεία χαμηλής τήξης και βρασμού: Η μεταλλική σύνδεση σε αλκαλικά μέταλλα είναι αδύναμη λόγω του ενιαίου εξωτερικού ηλεκτρονίου. Αυτό οδηγεί σε σχετικά χαμηλά σημεία τήξης και βρασμού σε σύγκριση με άλλα μέταλλα.
* απαλότητα: Τα αλκαλικά μέταλλα είναι μαλακά και κόβονται εύκολα με ένα μαχαίρι. Αυτό οφείλεται και πάλι στην αδύναμη μεταλλική σύνδεση.
Παραδείγματα:
* λίθιο (li): 2, 1 (ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό κέλυφος)
* νάτριο (NA): 2, 8, 1 (ένα ηλεκτρόνιο στο εξώτατο κέλυφος)
* κάλιο (k): 2, 8, 8, 1 (ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό κέλυφος)
Συνοπτικά: Το ενιαίο ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό κέλυφος των αλκαλικών μετάλλων είναι υπεύθυνο για την υψηλή αντιδραστικότητα τους, την ενέργεια χαμηλής ιονισμού, τη χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα και την μαλακή, εύπλαστη φύση. Είναι τόσο πρόθυμοι να χάσουν αυτό το ηλεκτρόνιο που σχηματίζουν εύκολα ενώσεις με άλλα στοιχεία.
