Σε μια χημική εξίσωση μπορείτε να μετρήσετε τον αριθμό των μορίων;
* Οι συντελεστές αντιπροσωπεύουν moles, όχι μεμονωμένα μόρια: Οι αριθμοί μπροστά από τους χημικούς τύπους (συντελεστές) αντιπροσωπεύουν τον * σχετικό αριθμό moles * κάθε ουσίας που εμπλέκεται στην αντίδραση. Ένα mole είναι ένας τεράστιος αριθμός σωματιδίων (6.022 x 10^23, αριθμός Avogadro).
* Οι εξισώσεις δείχνουν αναλογίες, όχι ακριβείς ποσότητες: Οι χημικές εξισώσεις δείχνουν την αναλογία * των αντιδραστηρίων και των προϊόντων, αλλά δεν σας λένε πόσα * μεμονωμένα * μόρια αντιδρούν.
* Οι πραγματικές ποσότητες εξαρτώνται από το πλαίσιο: Ο πραγματικός αριθμός μορίων που εμπλέκονται σε μια αντίδραση εξαρτάται από τη συγκεκριμένη ποσότητα αντιδραστηρίων που έχετε.
Παράδειγμα:
Η εξίσωση 2H₂ + O₂ → 2H₂O μας λέει:
* 2 moles του αερίου υδρογόνου (Η) αντιδρούν με 1 mole του αερίου οξυγόνου (O₂) για να παράγουν 2 γραμμομορείς νερού (H₂O).
* Αυτό δεν σημαίνει ότι 2 μόρια του H₂ αντιδρούν με 1 μόριο του O₂! Είναι μια αναλογία που ισχύει για οποιαδήποτε ποσότητα.
Για να πάρετε τον αριθμό των μορίων, πρέπει να:
1.
2. Χρησιμοποιήστε τον αριθμό του avogadro για να μετατρέψετε τα moles σε μόρια.
Εν ολίγοις: Οι χημικές εξισώσεις παρέχουν πληροφορίες σχετικά με τις σχετικές ποσότητες * αντιδραστηρίων και προϊόντων, αλλά όχι τον ακριβή αριθμό μορίων.
