Ποιο είναι το τελικό αποτέλεσμα της εξισορρόπησης μιας αντίδρασης;

Το τελικό αποτέλεσμα της εξισορρόπησης μιας χημικής αντίδρασης μοιάζει με μια χημική εξίσωση με συντελεστές Μπροστά από κάθε χημικό τύπο. Αυτοί οι συντελεστές αντιπροσωπεύουν τον αριθμό των moles κάθε αντιδραστηρίου και προϊόντος που εμπλέκεται στην αντίδραση.

Εδώ είναι μια κατανομή:

πριν από την εξισορρόπηση:

* Η εξίσωση μπορεί να έχει άνισους αριθμούς ατόμων κάθε στοιχείου στις πλευρές του αντιδραστηρίου και του προϊόντος.

* Παράδειγμα:h₂ + o₂ → h₂o

μετά την εξισορρόπηση:

* Η εξίσωση δείχνει ίσο αριθμό ατόμων κάθε στοιχείου και στις δύο πλευρές.

* Οι συντελεστές χρησιμοποιούνται για την επίτευξη αυτής της ισορροπίας.

* Παράδειγμα:2H₂ + O₂ → 2H₂O

Ποιο είναι το τελικό αποτέλεσμα:

* Ποσοτικές σχέσεις: Οι ισορροπημένες εξισώσεις καταδεικνύουν τις ειδικές ποσότητες των αντιδραστηρίων και των προϊόντων που εμπλέκονται στην αντίδραση.

* Διατήρηση της μάζας: Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι η μάζα διατηρείται σε χημικές αντιδράσεις. Η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων ισούται με τη συνολική μάζα των προϊόντων.

Βασικά σημεία:

* Οι συντελεστές είναι το μόνο πράγμα που αλλάζετε Κατά την εξισορρόπηση μιας εξίσωσης. Εσείς Ποτέ μην αλλάζετε τους δείκτες μέσα σε χημικό τύπο.

* Η ισορροπημένη εξίσωση δεν σας λέει την ταχύτητα της αντίδρασης , σας λέει μόνο τα σχετικά ποσά των εμπλεκόμενων ουσιών.

Παράδειγμα:

Η ισορροπημένη εξίσωση για την καύση του μεθανίου είναι:

Ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o

Αυτό μας λέει ότι:

* 1 mole του μεθανίου αντιδρά με 2 γραμμομονείς αερίου οξυγόνου.

* Αυτό παράγει 1 mole διοξειδίου του άνθρακα και 2 γραμμομορείς νερού.