Αντιδρώστε 25,0 λίτρα αερίου οξυγόνου σε STP με υγρό αιθανόλης 50,0 ml έχει πυκνότητα 0,789 GML Το υπερβολικό αντιδραστήριο είναι;
1. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο
* οξυγόνο:
* Στο STP (τυπική θερμοκρασία και πίεση), 1 mole οποιουδήποτε αερίου καταλαμβάνει 22,4 L.
* Μετατρέψτε τον όγκο του οξυγόνου σε moles:25.0 L * (1 mol / 22.4 L) =1.12 mol o₂
* αιθανόλη:
* Υπολογίστε τη μάζα αιθανόλης:50,0 ml * 0,789 g/ml =39,45 g
* Υπολογίστε τις γραμμομορείς αιθανόλης:39,45 g / 46,07 g / mol (μοριακή μάζα αιθανόλης) =0,856 mol C₂H₅OH
2. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση
Η ισορροπημένη εξίσωση για την καύση της αιθανόλης είναι:
C₂h₅oh (l) + 3o₂ (g) → 2co₂ (g) + 3H₂O (l)
3. Προσδιορίστε την στοιχειομετρική αναλογία
Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 1 mole αιθανόλης αντιδρά με 3 moles οξυγόνου.
4. Υπολογίστε την απαιτούμενη ποσότητα κάθε αντιδραστηρίου
* Απαιτείται οξυγόνο: 0.856 mol C₂H₅OH * (3 mol o₂ / 1 mol C₂H₅OH) =2.57 mol o₂
* Απαιτείται αιθανόλη: 1.12 mol o₂ * (1 mol C₂H₅OH / 3 mol o₂) =0.373 mol c₂h₅oh
5. Προσδιορίστε το υπερβολικό αντιδραστήριο
* Έχουμε 1,12 mol o₂ και χρειάζονται μόνο 2,57 mol, έτσι το οξυγόνο είναι σε περίσσεια.
* Έχουμε 0,856 mol C₂H₅OH, αλλά χρειαζόμαστε 0,373 mol, έτσι η αιθανόλη είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο.
απάντηση: Το υπερβολικό αντιδραστήριο είναι οξυγόνο (o₂) .
