Τι κάνουν τα ηλεκτρόνια για την πολική ομοιοπολική;
Εδώ είναι η κατανομή:
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Αυτοί οι δεσμοί σχηματίζονται όταν τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια.
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Σε αυτούς τους δεσμούς, τα ηλεκτρόνια μοιράζονται * άνιση * μεταξύ των ατόμων. Αυτό συμβαίνει επειδή ένα άτομο έχει ισχυρότερη έλξη για τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια από το άλλο.
Τι προκαλεί αυτήν την άνιση κοινή χρήση;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτό είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια. Τα άτομα με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα τραβούν κοινά ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό τους.
Παράδειγμα:
* νερό (h₂o): Το οξυγόνο έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια περνούν περισσότερο χρόνο πιο κοντά στο άτομο οξυγόνου. Ως αποτέλεσμα, το άκρο οξυγόνου του μορίου γίνεται ελαφρώς αρνητικό (δ-) και τα άκρα του υδρογόνου γίνονται ελαφρώς θετικά (δ+). Αυτό δημιουργεί ένα πολικό μόριο , με θετικό και αρνητικό τέλος.
Key Takeaways:
* Οι πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται με άνιση κοινή χρήση ηλεκτρονίων.
* Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων είναι η κινητήρια δύναμη για αυτή την άνιση κοινή χρήση.
* Τα πολικά μόρια έχουν ένα μερικό θετικό και μερικό αρνητικό τέλος λόγω αυτής της άνισης κοινής χρήσης.
