Ποια είναι η σχέση του σημείου βρασμού και της μάζας;
για μια δεδομένη ουσία:
* Γενικά, η υψηλότερη μοριακή μάζα οδηγεί σε υψηλότερο σημείο βρασμού Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα μεγαλύτερα μόρια έχουν περισσότερα ηλεκτρόνια, οδηγώντας σε ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου (ένας τύπος διαμοριακής δύναμης). Αυτές οι δυνάμεις απαιτούν περισσότερη ενέργεια για να ξεπεραστεί, επομένως υψηλότερο σημείο βρασμού.
* Ωστόσο, άλλοι παράγοντες μπορούν να επηρεάσουν το σημείο βρασμού. Αυτά περιλαμβάνουν:
* Διαμοριακές δυνάμεις: Οι ουσίες με ισχυρή δέσμευση υδρογόνου (όπως το νερό) θα έχουν υψηλότερα σημεία βρασμού από εκείνες με ασθενέστερες αλληλεπιδράσεις διπολικής-διπόλης, ακόμη και αν οι μοριακές τους μάζες είναι παρόμοιες.
* Σχήμα και δομή: Τα διακλαδισμένα μόρια τείνουν να έχουν χαμηλότερα σημεία βρασμού από τα μόρια ευθείας αλυσίδας παρόμοιας μάζας, καθώς συσκευάζουν λιγότερο αποτελεσματικά και έχουν ασθενέστερες ενδομοριακές δυνάμεις.
* πολικότητα: Τα πολικά μόρια έχουν ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις από τα μη πολικά μόρια, οδηγώντας σε υψηλότερα σημεία βρασμού.
Σε διαφορετικές ουσίες:
* Είναι αδύνατο να προβλέψουμε το σημείο βρασμού που βασίζεται μόνο στη μάζα. Για παράδειγμα, το νερό (H₂O, μοριακή μάζα 18) έχει πολύ υψηλότερο σημείο βρασμού από το μεθάνιο (CH₄, μοριακή μάζα 16), παρόλο που το μεθάνιο είναι βαρύτερο. Αυτό οφείλεται στην ισχυρή δέσμευση υδρογόνου στο νερό.
Συνοπτικά:
Ενώ η μοριακή μάζα μπορεί να είναι ένας παράγοντας που επηρεάζει το σημείο βρασμού, δεν είναι ο μόνος παράγοντας και η σχέση δεν είναι πάντα γραμμική ή προβλέψιμη. Οι ενδομοριακές δυνάμεις, το μοριακό σχήμα και η πολικότητα διαδραματίζουν σημαντικούς ρόλους για τον προσδιορισμό του σημείου βρασμού της ουσίας.
