bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποια είναι η διαφορά θειώδους νιτριδίου και φωσφορικού στη χημεία;

Ας σπάσουμε τις διαφορές μεταξύ νιτριδίου, θειώδους και φωσφορικού στη χημεία:

1. Νιτρίδιο (n³⁻)

* Σύνθεση: Ένα ιόν νιτριδίου αποτελείται από ένα μόνο άτομο αζώτου με φορτίο -3.

* σχηματισμός: Τα νιτρίδια σχηματίζονται όταν το άζωτο αντιδρά με μέταλλα, συχνά σε υψηλές θερμοκρασίες.

* Παραδείγματα:

* Νιτρίδιο μαγνησίου (mg₃n₂)

* Νιτρίδιο λιθίου (Li₃n)

* Νιτρίδιο πυριτίου (Si₃n₄)

* Ιδιότητες: Τα νιτρίδια είναι γενικά σκληρά, εύθραυστα και έχουν υψηλά σημεία τήξης. Ορισμένα νιτρίδια χρησιμοποιούνται σε κεραμικά, ηλεκτρονικά και ως καταλύτες.

2. Θειώδες (so₃²)

* Σύνθεση: Ένα ιόν θειώδους περιέχει ένα άτομο θείου και τρία άτομα οξυγόνου με φορτίο -2.

* σχηματισμός: Τα θειώδη χέρια σχηματίζονται όταν το διοξείδιο του θείου (So₂) διαλύεται στο νερό.

* Παραδείγματα:

* Θειώδες νάτριο (Na₂so₃)

* Θειώδες ασβέστιο (Caso₃)

* Ιδιότητες: Τα θειώδη χέρια χρησιμοποιούνται ως συντηρητικά στα τρόφιμα, ως λεύκανσης και στη βιομηχανία χαρτιού. Μειώνουν επίσης τους παράγοντες.

3. Φωσφορικό (po₄³⁻)

* Σύνθεση: Ένα φωσφορικό ιόν περιέχει ένα άτομο φωσφόρου και τέσσερα άτομα οξυγόνου με φορτίο -3.

* σχηματισμός: Τα φωσφορικά αλάτα προέρχονται από φωσφορικό οξύ (H₃po₄).

* Παραδείγματα:

* Φωσφορικό ασβέστιο (Ca₃ (PO₄) ₂)

* Φωσφορικό νάτριο (Na₃po₄)

* Ιδιότητες: Τα φωσφορικά είναι απαραίτητα θρεπτικά συστατικά για την ανάπτυξη των φυτών και βρίσκονται στα λιπάσματα. Χρησιμοποιούνται επίσης σε απορρυπαντικά, πρόσθετα τροφίμων και επεξεργασία νερού.

Βασικές διαφορές:

* χρέωση ανιόντων: Τα νιτρίδια έχουν -3 φόρτιση, τα θειώδη χρονοδιαγράμματα έχουν φορτίο -2 και τα φωσφορικά άλατα έχουν -3 φορτία.

* Κεντρικό άτομο: Τα νιτρίδια περιέχουν άζωτο, θειώδη στοιχεία περιέχουν θείο και τα φωσφορικά άλατα περιέχουν φωσφόρο.

* σχηματισμός: Τα νιτρίδια σχηματίζονται μέσω άμεσης αντίδρασης με άζωτο, θειώδη μέσω αντίδρασης με διοξείδιο του θείου και φωσφορικά μέσω αντίδρασης με φωσφορικό οξύ.

* χρησιμοποιεί: Τα νιτρίδια χρησιμοποιούνται σε κεραμικά και ηλεκτρονικά, θειώδη σε συντήρηση και λεύκανση τροφίμων και φωσφορικά σε λιπάσματα και απορρυπαντικά.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερες λεπτομέρειες σε οποιοδήποτε από αυτά!

Θεωρία οξέος και βάσεων Bronsted Lowry

Θεωρία οξέος και βάσεων Bronsted Lowry

Η θεωρία οξέος και βάσης Bronsted Lowry δηλώνει ότι ένα οξύ δίνει ένα πρωτόνιο (ιόν υδρογόνου, Η+), ενώ μια βάση δέχεται ένα πρωτόνιο. Η αντίδραση σχηματίζει τη συζευγμένη βάση του οξέος και το συζυγές οξύ της βάσης. Άλλα ονόματα για τη θεωρία είναι η θεωρία Brønsted–Lowry ή θεωρία πρωτονίων οξέων κ

Εξίσωση Henderson-Hasselbalch

Εξίσωση Henderson-Hasselbalch

Βασικές έννοιες Σε αυτό το σεμινάριο, θα μάθετε τι είναι η εξίσωση Henderson-Hasselbalch, πώς να χρησιμοποιήσετε την εξίσωση για τον προσδιορισμό του pH ενός ρυθμιστικού διαλύματος, πώς να εξαγάγετε την εξίσωση και πώς να λύσετε μερικά παραδείγματα προβλημάτων Τι είναι η εξίσωση Henderson Hasselba

Διαφορά μεταξύ ανοιχτού και κλειστού συστήματος

Διαφορά μεταξύ ανοιχτού και κλειστού συστήματος

Κύρια διαφορά – Ανοιχτό έναντι κλειστού συστήματος Η θερμοδυναμική είναι ένας κλάδος της φυσικής που εξηγεί τη μεταφορά ενέργειας μεταξύ των αντικειμένων και του περιβάλλοντος. Οι όροι στη θερμοδυναμική μπορούν επίσης να χρησιμοποιηθούν για την κατανόηση της χημικής συμπεριφοράς των χημικών ειδών. Σ