Ποιος είναι ο τύπος για δυαδική μοριακή ένωση;
Γενικοί κανόνες:
1. Παραγγελία Όνομα: Το στοιχείο που είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό είναι γραμμένο δεύτερο στον τύπο. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια. Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τον περιοδικό πίνακα για να σας βοηθήσουμε να το καταλάβετε:Η ηλεκτροαρνητικότητα γενικά αυξάνεται καθώς μετακινείτε από αριστερά προς τα δεξιά και από κάτω προς τα πάνω.
2. Προθέματα: Τα προθέματα χρησιμοποιούνται για να υποδείξουν τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου στην ένωση. Ακολουθούν μερικά κοινά προθέματα:
* Mono - 1
* DI - 2
* Tri - 3
* Tetra - 4
* Penta - 5
* Hexa - 6
* Hepta - 7
* OCTA - 8
* Nona - 9
* DECA - 10
Παράδειγμα:
Ας πάρουμε το παράδειγμα του διοξειδίου του άνθρακα (CO₂).
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα, οπότε είναι γραμμένο δεύτερο.
* Προθέματα: Το πρόθεμα "DI" σημαίνει δύο, υποδεικνύοντας ότι υπάρχουν δύο άτομα οξυγόνου.
* Φόρμουλα: Επομένως, ο τύπος για το διοξείδιο του άνθρακα είναι CO₂.
Πρόσθετες σημειώσεις:
* Το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο έχει συχνά ένα πρόθεμα "Mono", αλλά συνήθως παραλείπεται.
* Ορισμένες ενώσεις έχουν κοινά ονόματα που δεν ακολουθούν αυτούς τους κανόνες, όπως το νερό (H₂O) και η αμμωνία (NH₃).
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να ασκήσετε τη σύνταξη των τύπων για άλλες δυαδικές μοριακές ενώσεις και θα χαρώ να βοηθήσω!
