Πώς έχει ο άνθρακας D Orbital;
Εδώ είναι γιατί:
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Ο άνθρακας έχει ατομικό αριθμό 6, που σημαίνει ότι έχει 6 ηλεκτρόνια. Η διαμόρφωσή του ηλεκτρονίων είναι 1S2S²2P2. Τα τροχιακά 2s και 2p είναι τα υψηλότερα επίπεδα ενέργειας που καταλαμβάνουν τα ηλεκτρόνια στην κατάσταση του εδάφους.
* Πλήρωση τροχιάς: Τα ηλεκτρόνια γεμίζουν τροχιακά σύμφωνα με την αρχή του Aufbau και τον κανόνα του Hund. Αυτό σημαίνει ότι τα τρισδιάστατα τροχιακά, τα οποία είναι υψηλότερα σε ενέργεια από τα τροχιακά 2P, παραμένουν άδειες στην κατάσταση του άνθρακα.
* υβριδοποίηση: Ενώ ο άνθρακας δεν διαθέτει τροχιακά D στην κατάσταση του εδάφους του, μπορεί να υβριδοποιήσει * τα τροχιακά του S και τα P του για να σχηματίσουν νέα τροχιακά. Αυτό είναι ιδιαίτερα σημαντικό στην οργανική χημεία όπου ο άνθρακας σχηματίζει τέσσερις δεσμούς. Σε ορισμένες περιπτώσεις, αυτά τα υβριδικά τροχιακά μπορεί να έχουν ένα ελαφρύ "D χαρακτήρα", αλλά αυτό είναι μια μικρή συμβολή και δεν σημαίνει ότι ο άνθρακας έχει στην πραγματικότητα D τροχιά.
Συνοπτικά:
* Ο άνθρακας δεν έχουν D τροχιακά στη διαμόρφωση ηλεκτρονίων της κατάστασης εδάφους.
* Ο άνθρακας μπορεί να σχηματίσει υβριδικά τροχιακά, αλλά αυτά τα υβριδικά τροχιακά έχουν ένα ελάχιστο "D χαρακτήρα" και δεν αλλάζουν θεμελιωδώς το γεγονός ότι η διαμόρφωση ηλεκτρονίων του άνθρακα δεν περιλαμβάνει D τροχιακά.
