Γιατί αν τα CO2 και H2O έχουν και τα δύο άτομα γύρω από το κεντρικό άτομο δεν είναι το ίδιο σχήμα;

Ενώ και τα δύο CO2 και H2O έχουν δύο άτομα συνδεδεμένα με το κεντρικό άτομο, τα σχήματα τους είναι δραστικά διαφορετικά λόγω της παρουσίας μοναχικών ζευγών στο κεντρικό άτομο.

Εδώ είναι μια κατανομή:

CO2:

* Κεντρικό άτομο: Άνθρακας (γ)

* συνδεδεμένα άτομα: Δύο άτομα οξυγόνου (Ο)

* Lone Pairs on Central Atom: Κανένας

* Σχήμα: Γραμμική . Δεδομένου ότι δεν υπάρχουν μοναχικά ζεύγη που απωθούν τα ζεύγη συγκόλλησης, τα δύο άτομα οξυγόνου τοποθετούνται όσο το δυνατόν πιο μακριά, με αποτέλεσμα μια ευθεία γραμμή.

h2o:

* Κεντρικό άτομο: Οξυγόνο (o)

* συνδεδεμένα άτομα: Δύο άτομα υδρογόνου (Η)

* Lone Pairs on Central Atom: Δυο

* Σχήμα: λυγισμένο ή σχήμα V . Τα δύο μοναχικά ζεύγη στο άτομο οξυγόνου ασκούν μια ισχυρότερη απωθητική δύναμη από τα ζεύγη συγκόλλησης με υδρογόνο, ωθώντας τα άτομα υδρογόνου πιο κοντά και με αποτέλεσμα ένα λυγισμένο σχήμα.

Συνοπτικά:

Η διαφορά στο σχήμα προκύπτει από την παρουσία των μοναχικών ζευγών στο κεντρικό άτομο στο H2O. Αυτά τα μοναδικά ζεύγη επηρεάζουν τη διανομή του νέφους ηλεκτρονίων και επηρεάζουν τις γωνίες δεσμών, με αποτέλεσμα ένα λυγισμένο σχήμα. Στο CO2, η απουσία μοναχικών ζευγών επιτρέπει μια γραμμική διάταξη ατόμων.

Αυτή η έννοια εξηγείται από τη θεωρία VSEPR (θεωρία απάντησης ηλεκτρονίων ζεύγους κελύφους) η οποία δηλώνει ότι τα ζεύγη ηλεκτρονίων γύρω από ένα κεντρικό άτομο θα οργανώσουν τον εαυτό τους για να ελαχιστοποιήσουν την απόρριψη.