Τι καθορίζει τις χημικές ιδιότητες των στοιχείων;
* ηλεκτρόνια: Τα ηλεκτρόνια είναι αρνητικά φορτισμένα σωματίδια που περιστρέφουν τον πυρήνα ενός ατόμου.
* ηλεκτρόνια σθένους: Αυτά είναι τα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος ενός ατόμου, εκείνα που εμπλέκονται στη χημική σύνδεση.
* διάταξη και αριθμός:
* αριθμός: Ο αριθμός των ηλεκτρόνων σθένους καθορίζει την ικανότητα συγκόλλησης του ατόμου. Για παράδειγμα, τα στοιχεία με ένα ηλεκτρόνιο σθένους τείνουν να το χάνουν, ενώ τα στοιχεία με επτά ηλεκτρόνια σθένους τείνουν να κερδίζουν ένα.
* διάταξη: Η συγκεκριμένη διάταξη αυτών των ηλεκτρονίων σε τροχιακά (περιοχές του χώρου όπου τα ηλεκτρόνια είναι πιθανό να βρεθεί) επηρεάζει την αντιδραστικότητα του ατόμου και τους τύπους των δεσμών που μπορεί να σχηματίσει.
Εδώ είναι αυτοί οι παράγοντες που επηρεάζουν τις χημικές ιδιότητες:
* Αντιδραστικότητα: Τα στοιχεία με πιο εύκολα διαθέσιμα ηλεκτρόνια σθένους (όπως τα αλκαλικά μέταλλα με ένα ηλεκτρόνιο σθένους) είναι εξαιρετικά αντιδραστικά. Στοιχεία με πλήρη κελύφη σθένους (όπως τα ευγενή αέρια) είναι πολύ μη δραστικά.
* δεσμός: Ο αριθμός και η διάταξη των ηλεκτρόνων σθένους καθορίζουν τους τύπους των δεσμών που μπορεί να σχηματιστεί ένα στοιχείο.
* Στοιχεία με λίγα ηλεκτρόνια σθένους τείνουν να σχηματίζουν ιοντικούς δεσμούς χάνοντας ηλεκτρόνια.
* Στοιχεία με πολλά ηλεκτρόνια σθένους τείνουν να σχηματίζουν ομοιοπολικούς δεσμούς με κοινή χρήση ηλεκτρονίων.
* καταστάσεις οξείδωσης: Η τάση ενός ατόμου να κερδίσει ή να χάσει ηλεκτρόνια κατά τη διάρκεια των χημικών αντιδράσεων αντικατοπτρίζεται στην κατάσταση οξείδωσης. Αυτό σχετίζεται άμεσα με τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους.
Συνοπτικά: Η διάταξη και ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους σε ένα εξώτατο κέλυφος ενός ατόμου είναι οι βασικοί παράγοντες που καθορίζουν τις χημικές του ιδιότητες, συμπεριλαμβανομένης της αντιδραστικότητας, της συμπεριφοράς συγκόλλησης και των καταστάσεων οξείδωσης.
