Διαφορές πολικότητας μεταξύ ισοβουτυλικής αλκοόλ και χλωριούχου;
Εδώ είναι γιατί:
* Χλωρίδιο είναι ένας γενικός όρος που αναφέρεται στο ανιόν cl-. Δεν καθορίζει ένα συγκεκριμένο μόριο.
* πολικότητα αναφέρεται στην ανομοιογενή κατανομή των ηλεκτρονίων μέσα σε ένα μόριο, δημιουργώντας ένα διαχωρισμό φορτίου. Αυτό επηρεάζεται από τους τύπους των δεσμών και τη δομή του μορίου.
Για να συγκρίνετε την πολικότητα της ισοβουτυλικής αλκοόλης με ένα χλωριούχο, πρέπει να καθορίσετε ένα συγκεκριμένο μόριο χλωριδίου.
Ακολουθούν μερικά παραδείγματα:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Πρόκειται για μια ιοντική ένωση με πολύ υψηλή πολικότητα λόγω της μεγάλης διαφοράς στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ νατρίου και χλωρίου.
* Χλωρίδιο υδρογόνου (HCl): Πρόκειται για ένα πολικό ομοιοπολικό μόριο με σημαντική διπολική στιγμή λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ υδρογόνου και χλωρίου.
* χλωρομεθάνιο (CH3CL): Πρόκειται για ένα πολικό ομοιοπολικό μόριο με μικρότερη διπολική ροπή σε σύγκριση με το HCl λόγω της παρουσίας του λιγότερο ηλεκτροαρνητικού ατόμου άνθρακα.
Συγκρίνοντας την ισοβουτυλική αλκοόλη με διαφορετικά χλωρίδια
* Η ισοβουτυλική αλκοόλη (C4H10O) είναι πολική Έχει μια ομάδα υδροξυλίου (-OH), η οποία δημιουργεί μια ισχυρή ροπή διπολικής λόγω της υψηλής ηλεκτροαρνητικότητας του οξυγόνου. Αυτό το καθιστά διαλυτή σε νερό και άλλους πολικούς διαλύτες.
Εδώ συγκρίνεται η πολικότητα της ισοβουτλικής αλκοόλ με τα παραπάνω παραδείγματα:
* Η αλκοόλη ισοβουτυλή είναι λιγότερο πολική από το NaCl: Το NaCl είναι μια ιοντική ένωση με πλήρη διαχωρισμό φορτίου, καθιστώντας την πολύ πιο πολική από την ομοιοπολική ισοβουτυλική αλκοόλη.
* Η ισοβουτυλική αλκοόλη είναι συγκρίσιμη σε πολικότητα με HCl: Και τα δύο μόρια έχουν μια σημαντική διπολική στιγμή λόγω της παρουσίας ενός πολικού δεσμού (Ο-Η για αλκοόλ, Η-CL για HCl).
* Η ισοβουτυλική αλκοόλη είναι πιο πολική από το χλωρομεθάνιο: Ενώ και τα δύο μόρια είναι πολικά ομοιοπολικά, η υδροξυλομάδα στην ισοβουτυλική αλκοόλη δημιουργεί μια ισχυρότερη διπολική στιγμή από τον δεσμό C-C σε χλωρομεθάνιο.
Συνοπτικά: Πρέπει να καθορίσετε το συγκεκριμένο μόριο χλωριούχου που σας ενδιαφέρει να συγκρίνετε με ακρίβεια την πολικότητα του με ισοβουτυλική αλκοόλη.
