Γιατί μερικά είναι μέταλλα και μη μέταλλα;

Η διαφορά μεταξύ μετάλλων και μη μεταλλικών παραμένει στον τρόπο δομής των ατόμων τους και του τρόπου με τον οποίο αλληλεπιδρούν με τα ηλεκτρόνια.

Εδώ είναι μια κατανομή:

μέταλλα:

* Ατομική δομή: Τα μέταλλα έχουν χαλαρά εξωτερικό ηλεκτρόνιο, που σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια αποσπώνται εύκολα από το άτομο. Αυτά τα ηλεκτρόνια σχηματίζουν μια "θάλασσα" από ελεύθερα κινούμενα ηλεκτρόνια που μπορούν να μεταφέρουν ηλεκτρικό ρεύμα.

* δεσμός: Τα μέταλλα δεσμεύουν μέσω μεταλλικής σύνδεσης. Τα ηλεκτρόνια ελεύθερης μετακίνησης δημιουργούν μια ισχυρή έλξη μεταξύ των θετικά φορτισμένων μεταλλικών ιόντων, σχηματίζοντας μια άκαμπτη δομή πλέγματος.

* Ιδιότητες: Τα μέταλλα είναι γενικά:

* Καλοί αγωγοί θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας

* Λειτουργία (μπορεί να σφυρηλατηθεί σε σχήματα)

* Όλκιμο (μπορεί να ληφθεί σε καλώδια)

* Λαμπερό και λαμπερό

* Στερεά σε θερμοκρασία δωματίου (εκτός από τον υδράργυρο)

μη μέταλλα:

* Ατομική δομή: Τα μη μέταλλα διαθέτουν στενά εξωτερικά ηλεκτρόνια. Τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα σταθερό εξωτερικό κέλυφος.

* δεσμός: Τα μη μέταλλα δεσμεύουν μέσω ομοιοπολικής σύνδεσης, όπου μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν σταθερότητα.

* Ιδιότητες: Τα μη μέταλλα είναι γενικά:

* Φτωχοί αγωγοί θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας

* Εύθραυστο και μη καλοπροαίρετο

* Θαμπός και μη γεμάτος

* Μπορεί να βρεθεί σε όλες τις καταστάσεις ύλης σε θερμοκρασία δωματίου (στερεό, υγρό και αέριο)

Βασικές διαφορές:

* ηλεκτρόνια: Τα μέταλλα διαθέτουν χαλαρά ηλεκτρόνια, ενώ τα μη μέταλλα διαθέτουν σφιχτά ηλεκτρόνια.

* δεσμός: Τα μέταλλα σχηματίζουν μεταλλικούς δεσμούς, ενώ τα μη μέταλλα σχηματίζουν ομοιοπολικούς δεσμούς.

* Ιδιότητες: Τα μέταλλα παρουσιάζουν ιδιότητες όπως η αγωγιμότητα, η ευελιξία και η ολκιμότητα, ενώ τα μη μέταλλα είναι συνήθως εύθραυστα, μη αγώγιμες και θαμπό.

Σημείωση: Υπάρχει μια ομάδα στοιχείων που ονομάζονται μεταλλοειδή που έχουν ιδιότητες τόσο των μετάλλων όσο και των μη μεταλλικών. Χρησιμοποιούνται συχνά σε ημιαγωγούς.

Συνοπτικά, η θεμελιώδης διαφορά μεταξύ μετάλλων και μη μεταλλικών παραμένει στην ηλεκτρονική διαμόρφωση τους και στον τύπο της σύνδεσης που παρουσιάζουν. Αυτές οι διαφορές οδηγούν σε ένα ευρύ φάσμα αντίθετων ιδιοτήτων μεταξύ αυτών των δύο ομάδων.