bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Είναι φυσικές ιδιότητες του ρΗ και της πυκνότητας;

Ναι, και τα δύο ph και πυκνότητα είναι φυσικές ιδιότητες . Εδώ είναι γιατί:

* Φυσικές ιδιότητες είναι χαρακτηριστικά μιας ουσίας που μπορεί να παρατηρηθεί ή να μετρηθεί χωρίς να αλλάξει η χημική σύνθεση της ουσίας.

* ph είναι ένα μέτρο της οξύτητας ή της αλκαλικότητας ενός διαλύματος. Προσδιορίζεται από τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η+) στο διάλυμα. Μπορείτε να μετρήσετε το pH χρησιμοποιώντας ένα μετρητή pH ή ένα χαρτί δείκτη χωρίς να αλλάξετε τη χημική σύνθεση του διαλύματος.

* Πυκνότητα είναι ένα μέτρο μάζας ανά όγκο μονάδας. Αντικατοπτρίζει πόσο σφιχτά είναι τα μόρια μιας ουσίας. Η πυκνότητα μπορεί να προσδιοριστεί μέσω μετρήσεων μάζας και όγκου, και πάλι χωρίς να μεταβάλλεται η χημική μακιγιάζ της ουσίας.

Παραδείγματα:

* Το ρΗ του χυμού λεμονιού είναι περίπου 2, ενώ το ρΗ του διαλύματος σόδα ψησίματος είναι περίπου 9. Αυτές είναι φυσικές ιδιότητες που μπορούν να μετρηθούν χωρίς να αλλάξουν το χυμό λεμονιού ή η σόδα ψησίματος.

* Η πυκνότητα του νερού είναι 1 g/ml. Μπορείτε να μετρήσετε αυτήν την πυκνότητα χωρίς να αλλάξετε τη χημική σύνθεση του νερού.

Key Takeaway: Τόσο το ρΗ όσο και η πυκνότητα είναι φυσικές ιδιότητες επειδή μπορούν να μετρηθούν χωρίς να μεταβάλλονται η χημική σύνθεση της ουσίας.

Επεξήγηση της μεταγραφής DNA

Επεξήγηση της μεταγραφής DNA

Βασικές έννοιες Σε αυτό το σεμινάριο, θα μάθετε για τη διαδικασία της μεταγραφής DNA και πώς είναι σημαντική η λειτουργία των κυττάρων. Θέματα που καλύπτονται σε άλλα άρθρα Ταυτομερές DNA Τι είναι η σηματοδότηση κυψέλης; Γλυκόλυση:Let’s Break Down! Διάγραμμα αμινοξέων Κεντρικό Δόγμα της Βιολογία

Ενώσεις με ιονικούς και ομοιοπολικούς δεσμούς

Ενώσεις με ιονικούς και ομοιοπολικούς δεσμούς

Ορισμένες χημικές ενώσεις περιέχουν τόσο ιοντικούς όσο και ομοιοπολικούς δεσμούς. Πρόκειται για ιοντικές ενώσεις που περιέχουν πολυατομικά ιόντα. Συχνά, μια ένωση και με τους δύο τύπους δεσμών περιέχει ένα μέταλλο συνδεδεμένο με ένα ανιόν ομοιοπολικά συνδεδεμένων μη μετάλλων. Λιγότερο συχνά, το κατι

Χρήσεις του Αιθέρα

Χρήσεις του Αιθέρα

Εάν αντικαταστήσετε το Η με μια αλκυλομάδα στην ομάδα –OH μιας αλκοόλης. CH3CH2-OH ⇒ CH3CH2-O-R Αυτή η ένωση ονομάζεται αιθέρας. Ο αιθέρας είναι μια οργανική ένωση με δύο αλκυλομάδες που ενώνονται με ένα άτομο οξυγόνου. Ο γενικός τύπος του αιθέρα είναι R−O−R′ Όπου τα R και R είναι αλκύλιο ή αρύλιο.