Γιατί το N2O4 είναι μη πολικό;
* Μοριακή γεωμετρία: Το N2O4 έχει μια επίπεδη δομή με δύο άτομα αζώτου στο κέντρο, το καθένα συνδέεται με δύο άτομα οξυγόνου. Αυτή η διάταξη έχει ως αποτέλεσμα ένα συμμετρικό μόριο.
* πολικοί δεσμοί: Οι δεσμοί οξυγόνου-οξυγόνου εντός N2O4 είναι πολικοί λόγω της διαφοράς στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ αζώτου και οξυγόνου. Το οξυγόνο είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό, προσελκύοντας τα κοινά ηλεκτρόνια και δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στα άτομα οξυγόνου και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στα άτομα αζώτου.
* Νίκη διπολική στιγμή: Αν και το μόριο είναι συμμετρικό, οι πολικοί δεσμοί δεν ακυρώνονται εξ ολοκλήρου. Το μόριο έχει μια μικρή ροπή διπολικής διπής επειδή οι δύο δεσμοί Ν-Ο σε κάθε άτομο αζώτου δεν είναι απόλυτα ευθυγραμμισμένοι. Αυτή η ελαφριά ανισορροπία δημιουργεί μια καθαρή διπολική στιγμή, καθιστώντας το N2O4 A πολικό μόριο .
Συνοπτικά: Το N2O4 είναι πολικό λόγω του συνδυασμού πολικών δεσμών Ν-Ο και μιας μικρής ασυμμετρίας στη δομή του μορίου.
