Οι αντιδράσεις ευνοούν τις θετικές ή αρνητικές ενθαλπίες;
* Ενθαλπία (ΔH) είναι ένα μέτρο της αλλαγής θερμότητας σε μια αντίδραση. Μια αρνητική αλλαγή ενθαλπίας (ΔH <0) υποδεικνύει μια εξωθερμική αντίδραση όπου η θερμότητα απελευθερώνεται στο περιβάλλον. Μια θετική αλλαγή ενθαλπίας (ΔH> 0) υποδεικνύει μια ενδοθερμική αντίδραση όπου απορροφάται θερμότητα από το περιβάλλον.
* ευνοϊκότητα καθορίζεται από Gibbs Free Energy (ΔG) , όχι μόνο ενθαλπία. Η εξίσωση ελεύθερης ενέργειας Gibbs είναι:
ΔG =ΔH - TΔS
Οπου:
* ΔG είναι η αλλαγή στην ελεύθερη ενέργεια του Gibbs
* ΔH είναι η αλλαγή στην ενθαλπία
* t είναι η θερμοκρασία στο Kelvin
* ΔS είναι η αλλαγή στην εντροπία
* εντροπία (ΔS) είναι ένα μέτρο διαταραχής ή τυχαιότητας. Μια θετική αλλαγή στην εντροπία σημαίνει ότι το σύστημα γίνεται πιο διαταραγμένο.
Εδώ είναι οι διαφορετικοί παράγοντες που επηρεάζουν την ευνοϊκότητα:
* εξωθερμικές αντιδράσεις (ΔH <0): Αυτές οι αντιδράσεις * τείνουν να ευνοούνται * επειδή απελευθερώνουν θερμότητα, καθιστώντας τους πιο πιθανό να συμβούν αυθόρμητα.
* ενδοθερμικές αντιδράσεις (ΔH> 0): Αυτές οι αντιδράσεις * τείνουν να δυσφημίζονται * επειδή απαιτούν εισροή θερμότητας για να προχωρήσουν.
* εντροπία (ΔS): Οι αντιδράσεις που αυξάνουν την εντροπία (ΔS> 0) ευνοούνται * επειδή κινούνται προς μια πιο διαταραγμένη κατάσταση.
* Θερμοκρασία (t): Η θερμοκρασία διαδραματίζει σημαντικό ρόλο στον προσδιορισμό της συνολικής ευνοϊκότητας μιας αντίδρασης. Σε υψηλότερες θερμοκρασίες, ο όρος εντροπίας (TΔS) γίνεται πιο σημαντικός και ακόμη και οι ενδοθερμικές αντιδράσεις μπορούν να ευνοηθούν εάν η αλλαγή εντροπίας είναι αρκετά μεγάλη.
Συνοπτικά:
* Η ενθαλπία από μόνη της δεν καθορίζει την ευνοϊκότητα.
* Η ευνοϊκότητα καθορίζεται από την Gibbs Free Energy (ΔG).
* Οι αντιδράσεις με αρνητικό ΔG ευνοούνται.
* Τόσο η ενθαλπία όσο και η εντροπία συμβάλλουν στη ΔG
