Πόσα γραμμάρια αερίου οξυγόνου απαιτούνται για να αντιδράσουν πλήρως με 77,28 g αιθάνης (C2H6) στην ισορροπημένη οξειδοαναγωγική αντίδραση 2 C2H6 (g) 7 o2 (g) 4 CO2 (g) 6 H2O (g);

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Μετατροπή γραμμάρια αιθάνης σε moles:

* Βρείτε τη μοριακή μάζα αιθάνης (C2H6):(2 * 12,01 g/mol C) + (6 * 1,01 g/mol h) =30,07 g/mol

* Διαχωρίστε τη μάζα του αιθάνης με τη μοριακή μάζα:77,28 g / 30,07 g / mol =2,57 mol C2H6

2. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:

* Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 2 moles του C2H6 αντιδρούν με 7 moles του Ο2.

* Ρυθμίστε μια αναλογία:(2 mol C2H6 / 7 mol O2) =(2,57 mol C2H6 / Χ mol o2)

* Λύστε για x:x =9.00 mol o2

3. Μετατρέψτε τις γραμμομορείς οξυγόνου σε γραμμάρια:

* Βρείτε τη μοριακή μάζα οξυγόνου (O2):2 * 16,00 g/mol =32,00 g/mol

* Πολλαπλασιάστε τις γραμμομορείς οξυγόνου με τη μοριακή μάζα του:9.00 mol * 32.00 g/mol =288 g o2

Ως εκ τούτου, 288 γραμμάρια αερίου οξυγόνου απαιτούνται για να αντιδράσουν πλήρως με 77,28 γραμμάρια αιθάνης.