Πώς είναι μια εξωθερμική αντίδραση στην εξίσωση;

Μια εξωθερμική αντίδραση αντιπροσωπεύεται σε μια εξίσωση συμπεριλαμβάνοντας μια αρνητική τιμή για την αλλαγή ενθαλπίας (ΔH) .

Εδώ είναι μια κατανομή:

* ΔH: Αυτό το σύμβολο αντιπροσωπεύει την αλλαγή ενθαλπίας, η οποία είναι η ποσότητα θερμικής ενέργειας που απορροφάται ή απελευθερώνεται κατά τη διάρκεια μιας αντίδρασης.

* αρνητική ΔH: Υποδεικνύει ότι η θερμότητα απελευθερώνεται από το σύστημα στο περιβάλλον. Αυτό είναι χαρακτηριστικό των εξωθερμικών αντιδράσεων.

Παράδειγμα:

Η καύση του μεθανίου είναι μια εξωθερμική αντίδραση:

Ch₄ (g) + 2o₂ (g) → co₂ (g) + 2H₂O (l) ΔH =-890 kJ/mol

Σε αυτήν την εξίσωση:

* ch₄ (g): Αέριο μεθανίου (αντιδραστήριο)

* o₂ (g): Αέριο οξυγόνου (αντιδραστήριο)

* co₂ (g): Αέριο διοξειδίου του άνθρακα (προϊόν)

* h₂o (l): Υγρό νερό (προϊόν)

* ΔH =-890 kJ/mol: Αυτό σημαίνει ότι 890 kJ θερμότητας απελευθερώνεται για κάθε μόδα μεθανίου που καίγεται.

Βασικά σημεία:

* Οι εξώθερμες αντιδράσεις αισθάνονται ζεστές στην αφή, επειδή η θερμότητα απελευθερώνεται στο περιβάλλον.

* Το αρνητικό σημάδι στην αλλαγή ενθαλπίας είναι ζωτικής σημασίας για την ένδειξη μιας εξωθερμικής αντίδρασης.

* Οι μονάδες για ΔH είναι συνήθως kJ/mol (kilojoules ανά mole).

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε περισσότερες ερωτήσεις!