Πώς διαφέρουν οι διαμορφώσεις ηλεκτρονίων των μεταβατικών μετάλλων από εκείνες στις ομάδες 1 και 2;
Ομάδα 1 και 2 στοιχεία (στοιχεία S-block):
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Τα ηλεκτρόνια σθένους τους βρίσκονται μόνο στο * S * Orbital.
* Ομάδα 1 (αλκαλικά μέταλλα):NS¹
* Ομάδα 2 (Metals Alkaline Earth):NS2
* Αντιδραστικότητα: Χάνουν εύκολα τα ηλεκτρόνια σθένους τους για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ευγενείς αερίου, καθιστώντας τα ιδιαίτερα αντιδραστικά.
Μεταβατικά μέταλλα (στοιχεία D-block):
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Τα ηλεκτρόνια σθένους τους βρίσκονται και στα δύο τροχιακά * και * D *.
* Γενική διαμόρφωση:(N-1) D¹ -⁰⁰ NS¹ -²
* καταστάσεις μεταβλητής οξείδωσης: Τα D -Orbitals μπορούν να συμμετάσχουν στη συγκόλληση, επιτρέποντας στα μεταβατικά μέταλλα να έχουν πολλαπλές καταστάσεις οξείδωσης. Αυτό συμβάλλει στην ποικίλη χημεία και τον σχηματισμό πολύχρωμων ενώσεων.
* Λιγότερο αντιδραστικό: Τα μεταβατικά μέταλλα είναι γενικά λιγότερο αντιδραστικά από τα στοιχεία της ομάδας 1 και 2 επειδή έχουν ισχυρότερη συγκράτηση στα ηλεκτρόνια σθένους τους.
* ParamagNetism: Η παρουσία μη ζευγαρωμένων ηλεκτρονίων σε d τροχιακά κάνει πολλά μεταβατικά μέταλλα παραμαγνητικά, που σημαίνει ότι προσελκύονται από μαγνητικά πεδία.
Βασικές διαφορές:
* Πλήρωση τροχιάς: Τα μεταβατικά μέταλλα γεμίζουν τα τροχιακά τους, ενώ τα στοιχεία της ομάδας 1 και 2 γεμίζουν μόνο τα τροχιακά τους.
* Αντιδραστικότητα: Τα μεταβατικά μέταλλα είναι λιγότερο αντιδραστικά από τα στοιχεία της ομάδας 1 και 2.
* καταστάσεις μεταβλητής οξείδωσης: Τα μεταβατικά μέταλλα έχουν μεταβλητές καταστάσεις οξείδωσης λόγω της συμμετοχής D -Orbital στη συγκόλληση, ενώ τα στοιχεία της ομάδας 1 και 2 έχουν σταθερές καταστάσεις οξείδωσης (+1 και +2, αντίστοιχα).
Παράδειγμα:
* νάτριο (ομάδα 1): 1S2 2S2 2P⁶ 3S¹ (χάνει 1 ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση)
* Σίδηρος (μετάβαση μετάλλου): 1S2 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S2 3D⁶ (μπορεί να χάσει 2, 3, ή ακόμα περισσότερα ηλεκτρόνια για να σχηματίσει ιόντα)
Συνοπτικά: Η συμμετοχή των D-Orbitals στις διαμορφώσεις ηλεκτρονίων των μεταβατικών μετάλλων οδηγεί στις μοναδικές ιδιότητες τους, όπως οι μεταβλητές καταστάσεις οξείδωσης, η διαφορετική χημεία και ο παραμαγνητισμός, που τις διαφοροποιούν από τα στοιχεία S-block των ομάδων 1 και 2.
